Se colocó una vela encendida en el frasco y se cerró el frasco. Prueba de química sobre el tema "No metales" (grado 9)

1. Se fumará cuando no haya suficiente contenido de oxígeno en la atmósfera de combustión. No sé cómo hacerlo, tal vez. agregar vapor de agua.
2. En un frasco grande, el oxígeno no se quemó por completo, pero quedó un porcentaje, por lo que la vela izquierda ardió más de lo ideal.
Miguel,
1. Se necesita una solución exacta para la primera pregunta. La dirección general del pensamiento es correcta: combustión con falta de oxígeno, pero a mí no me resultó así. Intenté simplemente cubrir el frasco con una tapa, la llama se fue apagando gradualmente y eso fue todo. No se puede fumar.
2. No creo que quede oxígeno en el frasco grande. La llama provoca una fuerte mezcla en todo el volumen. El dióxido de carbono caliente sube, se enfría desde la lata y cae. Además, su densidad es 1,5 veces mayor que la del aire, por lo que también se hundirá.
Aparentemente parte del dióxido de carbono ha bajado de la botella de 3 litros. Lo más probable es que el experimento tenga éxito si cierras el frasco con una tapa de plástico y le das la vuelta antes de cerrarlo con cartón.
PD
CO2 = 46
Aire = 29
La diferencia total es 1,5 veces.
Puedes encender una vela, por ejemplo, mediante una reacción química de permanganato de potasio con ácido sulfúrico.
KMnO4 + H2SO4 (conc.)
el óxido resultante, al interactuar con la parafina, la encenderá
En cuanto al procedimiento: creo que las respuestas deberían haberse ocultado para que los "segundos" no vieran las respuestas de los "primeros", para que no hubiera disputas; después de todo, es una competencia.
Esencialmente: no hay nada más en mi cabeza, no hay forma de navegar por Internet en este momento...
Mikhail, la franqueza de comentarios es normal. La primera respuesta correcta todavía cuenta.
No es necesario buscar en Internet, hay más lógica y conocimientos básicos de física y química. Y, por supuesto, imagina todos los matices del experimento en tu cabeza.
Sobre la segunda pregunta: – “¿Por qué la vela izquierda arde durante tanto tiempo?” Por alguna razón todavía no hay comentarios sobre la intensidad de la combustión, si miras el video se nota que cuando se quema con un gran número dióxido de carbono
La llama del gas es más pequeña.
Respecto a la primera pregunta, se supone que tal vez la vela humee cuando la mecha sea larga, es decir, la mecha arde y quema oxígeno a su alrededor.
Sergey, estoy de acuerdo. Es muy difícil hacer aquí una valoración cuantitativa. ¿Quién dijo que la llama de ambas velas arde con la misma intensidad? A simple vista parecen iguales, pero quizá uno consuma más oxígeno que el otro. Y en segundo lugar, los propios procesos de atenuación de la llama. Como resultado, resulta que sólo podemos dar una valoración cualitativa (“sí, la vela izquierda arde menos”), pero no una valoración cuantitativa.
andrés 4 de agosto de 2010, 06:01
Respecto a la combustión. La vela "come" no todo el oxígeno, pero sí muy poco. Necesitaba organizar una atmósfera libre de oxígeno y solo estaba pensando en convertirla en una vela, pero leí en los foros de cavernícolas que si una vela se apaga en una cueva cerrada, significa que solo hay un par. de por ciento menos oxígeno. Bueno, allí sólo hay dos o tres por ciento de dióxido de carbono, ¿o qué? No lo recuerdo.
Bueno, además, existe la convección. El dióxido de carbono es más pesado que el aire y se acumula desde abajo, mientras que el aire de arriba es algo más rico en oxígeno. Esto es lo que permitió que la vela ardiese por más tiempo.
No puedo decirte cómo hacerlo fumar, de improviso, tienes que jugar con él.
andrés, No entendí cómo la idea de la convección y el hecho de que "El dióxido de carbono es más pesado que el aire y se acumula desde abajo, mientras que el aire de arriba es algo más rico en oxígeno".. Si hay una fuerte convección de la llama, como escribí anteriormente, entonces todo dentro del frasco se mezcla rápidamente y no importa dónde se recoja todo.
anatoli, también puedes llevar cualquier objeto a la zona media de la llama, donde se produce una combustión incompleta. Luego el hollín se deposita sobre el objeto. Así se fuma el vidrio. También puedes ver esto aquí:
Aquí se puede ver claramente cómo se fuma la varilla y la bolsa de plástico.
Todavía estoy esperando la última respuesta correcta, de dónde pudo venir el exceso de oxígeno en el frasco de cierre. Sugerencia: piense en términos de expansión térmica de los gases.
(lo entendí porque la presión en el banco empezó a bajar)
Respecto a la primera pregunta, creo que ya hay respuesta. Es necesario hacer algún tipo de manipulación para que se produzca una oxidación incompleta: podría ser, por ejemplo, un objeto levantado: los vapores de la quema de parafina se enfriarán bruscamente, sin tener tiempo de quemarse por completo (aún es un objeto frío). . Si no me equivoco, parece que podría funcionar añadiendo algunos productos químicos a la mecha de la vela.
Respecto al segundo punto:
En general, la combustión de una vela en este caso puede considerarse como un enlace inercial de enésimo orden. En el caso más sencillo, si la velocidad de combustión del oxígeno es directamente proporcional (aunque puede ser proporcional al cuadrado, al cubo... concentración). En este caso, cuanto menos oxígeno hay en la lata, más lento se quema. En general, VCO2(t)=K1*e^(–k2/t). Esta ecuación no lineal para el dióxido de carbono explica por qué, con 0,5 litros de aire "limpio", una vela arderá el doble que con 2,5 litros; solo que la combustión será muy intensa al principio y se necesitan casi 2 litros de aire. Se utiliza en los primeros 10 segundos y como en el segundo caso, solo quedarán 0,5 litros, que se quemarán durante otros 30 segundos.
esfir 2 de enero de 2014, 06:37
Cita: “Las velas de cera deben tener una mecha tejida de forma suelta hecha de fibras gruesas; para todas las demás velas, las mechas están hechas de hilos estrechamente tejidos. Esto se debe a la viscosidad de la masa de la vela en estado fundido: la cera viscosa requiere capilares anchos. y la parafina, estearina y grasas que se mueven fácilmente requieren capilares más delgados; de lo contrario, debido al exceso de material combustible, la vela comenzará a humear mucho."
Opción: coloque un trozo de cuerda suelta en la parafina derretida cerca de la mecha.
Noté que empieza a humear cuando la mecha se humedece ligeramente, es decir. La temperatura de calentamiento de la mecha es inferior a la media cuando se queman mechas secas. La llama misma, naturalmente, tiene una temperatura normal, porque El oxígeno arde y la mecha solo favorece la combustión. Tienes que escupirte el dedo, pasarlo por la mecha y prenderle fuego; echará humo.
Todo esto es muy interesante. Pero, "grandes mentes", ¿pueden responder a otra pregunta? Mientras la vela está encendida, no huele. Y esto es normal, porque el agua pura y el dióxido de carbono no tienen olor. ¡Pero! Una vez que apagues la vela, ¡obtendrás un fuerte olor desagradable! La combustión incompleta produce la misma agua, carbono puro C y CO en lugar de CO2, pero el C y el CO también son inodoros. Entonces ¿por qué huele tanto cuando apagamos una vela?
5 de enero de 2017, 06:15
Pavel, según tengo entendido, huele a productos de la combustión incompleta de parafina. Es decir, en el momento en que se apaga la vela, debería haber una gama bastante amplia de todo tipo de compuestos moleculares.

1 opción

Instrucciones para estudiantes

La prueba consta de las partes A, B y C. Se tarda 40 minutos en completarla. Se recomienda completar las tareas en orden. Si la tarea no se puede completar inmediatamente, pase a la siguiente. Si tienes tiempo, vuelve a las tareas que te perdiste.

Parte A

A1. ¿En qué serie se presentan las sustancias simples no metálicas?

1) cloro, níquel, plata 3) hierro, fósforo, mercurio

2) diamante, azufre, calcio 4) oxígeno, ozono, nitrógeno

A2. Un elemento químico del tercer período del grupo V del sistema periódico de D.I. Mendeleev corresponde al diagrama de distribución de electrones entre las capas:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

A3. Para los elementos del subgrupo de carbono, lo siguiente disminuye al aumentar el número atómico:

1) radio atómico 3) número de electrones de valencia en los átomos

2) carga del núcleo atómico 4) electronegatividad

A4. El enlace químico más fuerte en una molécula.

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

A5. La interacción del amoníaco con el cloruro de hidrógeno se refiere a las siguientes reacciones:

1) descomposición 2) conexión 3) sustitución 4) intercambio

A6. Ecuación iónica abreviada para la reacción Ag+ + Cl-◊ AgCl

Corresponde a la interacción entre soluciones:

1) carbonato de plata y ácido clorhídrico

2) nitrato de plata y ácido sulfúrico

3) nitrato de plata y ácido clorhídrico

4) sulfato de plata y ácido nítrico

A7. Una vela encendida se apaga en un frasco sellado porque:

1) no hay suficiente oxígeno 3) el contenido de nitrógeno aumenta

2) la temperatura aumenta 4) se forma vapor de agua, extinguiendo la llama

A8. Utilizando una solución de ácido sulfúrico se pueden realizar las siguientes transformaciones:

1) cobre ◊ sulfato de cobre (II) 3) carbonato de sodio◊ monóxido de carbono (IV)

2) carbono ◊ monóxido de carbono (IV) 4) cloruro de plata◊ cloruro de hidrógeno

Parte B.

B1. Propiedades no metálicas en la serie de elementos Si -- P -- S -- Cl de izquierda a derecha:

1) no cambiar 3) debilitar

2) intensificar 4) cambiar periódicamente

B2. Se producirá un cambio en el equilibrio del sistema N2 + 3H2 2 NH3 + Q hacia el producto de reacción en los siguientes casos:

A) aumento de la concentración de amoníaco

B) usando un catalizador

B) reducir la presión

D) reducir la concentración de amoníaco

B3. ¿Qué volumen (nº) de cloruro de hidrógeno se puede obtener a partir de 2 moles de cloro?

Parte C.

C1. Encuentre la masa de ácido sulfúrico necesaria para neutralizar 200 g de una solución de hidróxido de sodio al 20%.

C2.

Prueba en química inorgánica, tema “No metales”, grado 9

Opción 2

Instrucciones para estudiantes

La prueba consta de las partes A, B y C. Se tarda 40 minutos en completarla. Se recomienda completar las tareas en orden. Si una tarea no se puede completar de inmediato, pase a la siguiente. Si queda tiempo, regrese a las tareas que se perdió.

Parte A.

Para cada tarea de la Parte A, se dan varias respuestas, de las cuales sólo una es correcta. Elija la respuesta correcta en su opinión.

A1. El oxígeno como sustancia simple se describe en la frase:

1) las plantas, los animales y los humanos respiran oxígeno

2) el oxígeno es parte del agua

3) los óxidos constan de dos elementos, uno de los cuales es oxígeno

4) el oxígeno está incluido en la composición compuestos químicos, a partir del cual se construyen los seres vivos

Celúla

A2. En un átomo de fósforo, el número total de electrones y el número de capas de electrones, respectivamente.

Iguales: 1) 31 y 4 2) 15 y 5 3) 15 y 3 4) 31 y 5

A3. La suma de protones y neutrones en un átomo de carbono es igual a:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

A4. Un enlace químico polar covalente es característico de:

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

A5. Una reacción cuya ecuación es 3N2 + H2 2NH3 + Q se clasifica como reacción:

1) reversible, exotérmica 3) reversible, endotérmica

2) irreversible, exotérmico 4) irreversible, endotérmico

A6. Para demostrar que el tubo de ensayo contiene una solución de ácido carbónico,

Es necesario utilizar: 1) ácido clorhídrico 3) una astilla humeante

2) solución de amoníaco 4) solución de hidróxido de sodio

A7. Un signo de una reacción entre el ácido clorhídrico y el zinc es:

1) aparición de olor 3) liberación de gas

2) formación de un precipitado 4) cambio de color de la solución

A8. Ecuación iónica abreviada Ba2+ + SO42-◊ BaSO4 corresponde

Interacción entre: 1) fosfato de bario y solución de ácido sulfúrico

2) soluciones de sulfato de sodio y nitrato de bario

3) soluciones de hidróxido de bario y ácido sulfúrico

4) solución de carbonato de bario y ácido sulfúrico

Parte B.

B1. Con una disminución en el número de serie en los subgrupos A (principales) del sistema periódico de D.I. Mendeleev, las propiedades no metálicas de los elementos químicos:

1) no cambiar 3) cambiar periódicamente

2) fortalecer 4) debilitar

La respuesta a la tarea B2 es una secuencia de letras. Anota las letras seleccionadas en orden alfabético.

B2. ¿Cuál de las siguientes condiciones no afectará el cambio en el equilibrio del sistema?

H2 + Cl2 2HCl – Q: A) disminución de temperatura

B) aumento de temperatura

B) introducción de un catalizador

D) disminución de la concentración de HCl

D) disminución de la presión

B3. ¿Qué volumen de gas (n.o.) se liberará tras la combustión completa de 600 g de carbón?

Parte C.

C1. Cuando se trataron 300 g de ceniza de madera con un exceso de ácido clorhídrico, se obtuvieron 44,8 litros de dióxido de carbono. ¿Cuál es la fracción de masa (%) de carbonato de potasio en la muestra de ceniza original?

Instrucciones para realizar el trabajo.

Se asignan 40 minutos para completar la prueba de química sobre el tema “No metales”. El trabajo consta de tres partes (A, B y C) e incluye 12 tareas.

La parte A contiene 8 tareas (A1–A8). Para cada tarea hay 4 respuestas posibles, de las cuales sólo una es correcta.

La parte B contiene 3 tareas (B1 – B3). Uno de ellos (B1) tiene 4 respuestas posibles, de las cuales sólo una es correcta. Para la tarea B2, debe escribir la respuesta como una secuencia de letras y para la tarea B3, como un número.

La Parte C contiene una de las tareas más difíciles, a la que debes dar una respuesta completa (detallada).

El tiempo estimado para completar las tareas de la Parte A es de 15 minutos, la Parte B - 15 minutos y la Parte C - 10 minutos.

La realización de tareas de diversa complejidad se valora con 1, 2 o 3 puntos. Se resumen los puntos recibidos por todas las tareas completadas.

Finalización correcta de cada tarea de las partes A1 a A8 y la tarea B1, es decir Las tareas de opción múltiple valen un punto.

La puntuación máxima por completar correctamente las tareas (B2) con una respuesta corta es de dos puntos. Una tarea de comparación de respuestas cortas o de opción múltiple se considera completada correctamente si el estudiante selecciona dos respuestas correctas de cinco respuestas dadas. En otros casos: se selecciona uno correcto; se seleccionaron más de dos respuestas, entre las cuales una es correcta; Entre las dos respuestas seleccionadas, una es incorrecta; la finalización de la tarea se valora con un punto. Si entre las respuestas seleccionadas no hay una sola respuesta correcta, la tarea se considera fallida. El estudiante recibe 0 puntos. La tarea (B3) con una respuesta breve en forma de problema de cálculo se considera completada correctamente si la respuesta del estudiante indica la secuencia correcta de dígitos (número).

La tarea de respuesta larga implica probar la asimilación de tres elementos de contenido. La presencia de cada uno de estos elementos en la respuesta se valora con un punto (3-0 puntos).

La evaluación del trabajo en una escala de cinco puntos se determina en función del número total de puntos recibidos por completar las tareas:

“5” - 13-15 puntos

“4” - 10-12 puntos

"3" - 7 - 9 puntos

“2” - 1 – 6 puntos

Respuestas y soluciones

N° A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6l 49g

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 CV 1120l 92%

Opción 1 (C1)

1) Se ha compilado la ecuación de la reacción H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Masa calculada de hidróxido de sodio.

M(NaOH)=200*20/100=40(g)

3) La masa de ácido sulfúrico se encontró m(H2SO4)=98*40/80=49(g)

Opción 2 (C1)

1) Se ha compilado la ecuación de reacción K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

2) Masa calculada de carbonato de potasio.

M(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(g)

3) Se determinó la fracción de masa de carbonato de potasio en la muestra de cenizas.

w(K2CO3)=276*100/300=92(%)

Tatiana Petrovskaya

Objetivo: Revelar que durante la combustión la composición del aire cambia: hay menos oxígeno, se necesita oxígeno para la combustión; познакомиться con métodos de extinción de incendios.

Materiales y equipos: Vela, frasco, bandeja metálica.

Progreso de la experimentación:

La maestra se ilumina vela y se la muestra a los niños. Se hace la pregunta cómo apagar la llama. velas sin apagarlo, sin tocar nada vela, ni a la llama.

Cubrir vela con un frasco y mira hasta la vela no se apaga.

el maestro explica experimento: "La combustión requiere un gas, el oxígeno, que se encuentra en el aire. Si cubrimos vela con un frasco, limitaremos el acceso de oxígeno. El que quedó en banco se agotó rápidamente y la vela se apagará.

La gente utiliza esta propiedad para apagar incendios. El agua que se vierte sobre el fuego se convierte en vapor a altas temperaturas e impide el acceso de oxígeno. Otra opción para extinguir un incendio es cubrir el fuego con tierra o arena y limitar también el acceso de oxígeno".

Conclusión: La combustión requiere oxígeno, que está constantemente presente en el aire. Por eso sigue pasando gran número incendios y son difíciles de extinguir.

Los niños examinan el modelo "Escudo contra incendios" y consolidan sus conocimientos sobre los medios primarios de extinción de incendios.

Publicaciones sobre el tema:

Actividades cognitivas y de investigación con niños de 6 a 7 años “Conociendo la sal” GCD para actividades educativas y de investigación con niños de 6 a 7 años Tema: Conociendo la sal. Objetivos: formar las ideas de los niños.

Actividades cognitivas y de investigación. Objetivo: desarrollar la capacidad de dominar (y reconstruir) de forma independiente y creativa nuevas formas de actividad en cualquier esfera humana.

Actividades cognitivas y de investigación "Morozko" en el grupo intermedio. Objetivo: Formación de ideas sobre transformaciones agregadas del agua y cambios estacionales en la naturaleza. Formación de acciones de transformación. Material:.

Cognitivo actividades de investigación"Corazón y vasos" Área educativa: Cognición. Integración de áreas educativas:.

Actividades cognitivas y de investigación “Lo asombroso está cerca” TAREAS programa educativo: Educativo: educar actitud cuidadosa a la naturaleza; Independencia en el proceso de investigación.

Las actividades cognitivas y de investigación crean condiciones para enriquecer el desarrollo del niño. Le permite diseñar las condiciones para que ocurra.

Actividades cognitivas y de investigación en instituciones de educación preescolar. Actividades de investigación experimental en kindergarten junto con los padres en grupo preparatorio“El hombre se hizo hombre.

Proyecto “Actividades cognitivas y de investigación de niños en edad preescolar”"Niños en edad preescolar" Objetivo del proyecto: crear las condiciones para la formación de la cosmovisión holística básica del niño. edad preescolar medio.

Formato de lección: investigación con elementos de integración interdisciplinaria.

No se puede cambiar a alguien transmitiéndole una experiencia ya preparada.
Sólo se puede crear una atmósfera propicia para el desarrollo humano.
K.Rogers

Objetivo de la lección: Mire la llama de la vela y la vela misma a través de los ojos de un investigador.

Objetivos de la lección:

Comenzar a formar el método más importante para comprender los fenómenos químicos: la observación y la capacidad de describirlos;

Mostrar durante el trabajo práctico las diferencias significativas entre reacciones físicas y químicas;

Actualizar los conocimientos básicos sobre el proceso de combustión, teniendo en cuenta el material aprendido en las lecciones de otras disciplinas académicas;

Ilustre la dependencia de la reacción de combustión de la vela de las condiciones de reacción;

Comenzar a desarrollar los métodos más simples para realizar reacciones de alta calidad para detectar productos de combustión de velas;

Desarrollar la actividad cognitiva, la observación, ampliar horizontes en el campo de las ciencias naturales y el conocimiento artístico y estético de la realidad.

Pasos de la lección:

I Momento organizacional. Discurso de apertura del profesor.

¿Vela? - un dispositivo de iluminación tradicional, que suele ser un cilindro de material combustible sólido (cera, estearina, parafina), que sirve como una especie de depósito de combustible sólido, suministrado en forma fundida a la llama mediante una mecha. Los antepasados de las velas son las lámparas; Cuencos llenos de aceite vegetal o grasa fusible, con una mecha o simplemente una astilla para elevar el combustible a la zona de combustión. Algunos pueblos utilizaban mechas insertadas en grasa cruda (incluso en cadáveres) de animales, pájaros o peces como lámparas primitivas. Las primeras velas de cera aparecieron en la Edad Media. Las velas son muy caras desde hace mucho tiempo. Para iluminar una gran sala se necesitaban cientos de velas que humeaban, ennegreciendo techos y paredes. Las velas han recorrido un largo camino desde su creación. La gente ha cambiado su propósito y hoy tienen otras fuentes de luz en sus hogares. Pero, sin embargo, hoy las velas simbolizan las vacaciones, ayudan a crear una atmósfera romántica en la casa, calman a una persona y son parte integrante decoración de nuestros hogares, aportando confort y comodidad a la casa. Se puede hacer una vela con grasa de cerdo o res, aceites, cera de abejas, aceite de ballena y parafina, que se obtiene del aceite. Hoy en día es más fácil encontrar velas hechas de parafina. Realizaremos experimentos con ellos hoy.

II Actualización de conocimientos de los estudiantes.

Instrucciones. Normas de seguridad

Conversación:

Enciende una vela. Verás como la parafina comienza a derretirse cerca de la mecha, formando un charco redondo. ¿Qué proceso se está llevando a cabo aquí? ¿Qué pasa cuando se enciende una vela? Después de todo, la parafina simplemente se derrite. ¿Pero de dónde viene entonces el calor y la luz?

¿Qué pasa cuando se enciende una bombilla?

Las respuestas de los estudiantes.

Maestro:

Cuando la parafina simplemente se derrite, no hay calor ni luz. La mayor parte de la parafina se quema y se convierte en dióxido de carbono y vapor de agua. Debido a esto, aparecen la calidez y la luz. Y el calor derrite parte de la parafina, porque le teme a las cosas calientes. Cuando la vela se apague, quedará menos parafina que al principio. ¿Pero cuando se quema una bombilla eléctrica también se libera calor y luz, pero la bombilla no se hace más pequeña? La quema de una bombilla no es un fenómeno químico, sino físico. No arde por sí solo, sino que convierte la electricidad en luz y calor. Tan pronto como cortas la electricidad, la luz se apaga. Todo lo que tienes que hacer es encender la vela y luego se quema sola.

Y ahora nuestra tarea es mirar la llama de la vela y la vela misma a través de los ojos de un investigador.

III Estudiar material nuevo.

Experimento "Estructura de una vela"

¿QUÉ HICISTE?	¿QUÉ OBSERVASTE?	CONCLUSIONES
1. Considerada una vela de parafina y cera. 2. Separe la mecha.	Una vela consta de una varilla y una mecha de hilos fuertemente retorcidos en el centro de una columna.	La base de la vela es cera o parafina. La mecha es una especie de capilar a través del cual la masa fundida de la vela ingresa a la zona de combustión. Las mechas están tejidas con hilos de algodón. Las velas de cera deben tener una mecha de tejido suelto hecha de fibras gruesas; para todas las demás velas, las mechas están hechas de hilos de tejido apretado. Esto se debe a la viscosidad de la masa de la vela en estado fundido: la cera viscosa requiere capilares anchos, mientras que la parafina, la estearina y las grasas que se mueven fácilmente requieren capilares más delgados; de lo contrario, la vela comenzará a humear mucho debido al exceso de material combustible.

Experiencia “Estudio de los procesos físicos y químicos que ocurren cuando se quema una vela”

¿QUÉ HICISTE?	¿QUÉ OBSERVASTE?	CONCLUSIONES
1.Enciende una vela.	1. Encendiendo una vela. Si acercas las palmas de las manos a la llama, sentirás calor.	1.La vela es una fuente de calor, porque El proceso de combustión de la parafina gaseosa es exotérmico.
2. Estudiamos la secuencia del proceso de encendido de velas. Observamos las transformaciones de fase que ocurren con la vela.	2. La parafina comienza a derretirse cerca de la mecha y cambia de estado sólido a estado líquido, formando un charco redondo.	2. Cuando se quema una vela, se observan transformaciones de fase de la parafina (fenómenos físicos), fenómenos osmóticos y transformaciones químicas.
3. Observamos la mecha de algodón y descubrimos su papel en el encendido de una vela.	3. La vela no arde en toda la mecha.	La parafina líquida moja la mecha asegurando su combustión. La parafina por sí sola no arde. La mecha de algodón deja de arder en el nivel donde aparece la parafina líquida.

3. La función de la parafina líquida es evitar que la mecha se queme rápidamente y favorecer su combustión prolongada. La parafina líquida cerca del fuego se evapora, liberando carbono, cuyo vapor favorece la combustión. Si hay suficiente aire cerca de la llama, arde claramente.

¿QUÉ HICISTE?	¿QUÉ OBSERVASTE?	CONCLUSIONES
La parafina derretida apaga la llama, por lo que la vela no arde en toda la mecha.	Experimento “Estudio de la estructura de la llama de una vela. Detección de productos de combustión en una llama. Observación de la heterogeneidad de la llama” 1.Enciende una vela colocada en un candelabro. Lo dejaron arder bien.	La llama de la vela tiene forma oblonga. Diferentes partes de la llama muestran diferentes colores.
En la llama tranquila de una vela, se distinguen 3 zonas. La llama tiene un aspecto algo alargado; arriba es más brillante que abajo, donde la parte media está ocupada por la mecha, y algunas partes de la llama, debido a una combustión incompleta, no son tan brillantes como arriba.	El fenómeno de la convención, la expansión térmica, la ley de Arquímedes para los gases, así como la ley de la gravitación universal con las fuerzas de gravedad hacen que la llama adquiera una forma característica en forma de cono.	El flujo de aire ascendente da a la llama una forma oblonga: porque la llama que vemos se extiende a una altura considerable por la influencia de esta corriente de aire. 2. Cogimos una astilla de madera larga y fina, la sostenimos en posición horizontal y la pasamos lentamente por la parte más ancha de la llama, sin permitir que se incendiara y humeara mucho. La astilla deja una marca dejada por la llama. Hay más hollín por encima de los bordes exteriores y más hollín por encima del centro.
La parte de la llama que está directamente adyacente a la mecha está formada por un denso vapor de parafina y parece de color azul violeta. Esta es la parte más fría de la llama.	La segunda parte, la más brillante, se crea mediante vapor de parafina caliente y partículas de carbón. Esta es la zona más calurosa.	Se ha formado una quemadura en forma de anillo en el cartón porque... El centro de la llama no está lo suficientemente caliente como para quemar el cartón.
La llama tiene diferentes zonas de temperatura.	4. Se acercó una varilla de vidrio a la llama de la vela. La llama de la vela es de color naranja amarillento y brilla.	Se forma hollín en la superficie de la varilla de vidrio. La naturaleza luminosa de la llama se debe al grado de consumo de oxígeno y a la integridad de la combustión de la parafina, la condensación del carbono y el brillo de sus partículas calentadas.
El hollín indica una combustión incompleta de parafina y la liberación de carbono libre.	5. El tubo de ensayo seco se aseguró en un soporte, se le dio la vuelta y se mantuvo sobre la llama de una lámpara de alcohol.	Las paredes del tubo de ensayo se empañaron. Se forman gotas de agua en las paredes del tubo de ensayo.

El agua es un producto de la combustión de velas.

¿QUÉ HICISTE?	¿QUÉ OBSERVASTE?	CONCLUSIONES
1.Enciende una vela.	Experimento "Estudiar la dependencia de la altura de la llama de una vela de la longitud de la mecha"	La mecha de la vela se enciende, la llama de la vela está alta.
La parafina líquida moja la mecha asegurando su combustión. La parafina por sí sola no arde.	La función de la parafina líquida es evitar que la mecha se queme rápidamente y favorecer su combustión prolongada.	La parafina líquida cerca del fuego se evapora, liberando carbono, cuyo vapor favorece la combustión. Si hay suficiente aire cerca de la llama, arde claramente.

2. Parte recortada de la mecha quemada.

¿QUÉ HICISTE?	¿QUÉ OBSERVASTE?	CONCLUSIONES
El tamaño de la llama cambió, disminuyó de tamaño. La llama desciende por la mecha hasta la parafina fundida y se apaga. Arde más tiempo en la parte superior. La parte de parafina más cercana a la mecha se derrite por el calor. Las gotas de parafina líquida se atraen menos entre sí que hacia la mecha y se introducen fácilmente en las grietas más pequeñas entre los hilos.	Esta propiedad de una sustancia se llama capilaridad. Experimento "Prueba de que una vela se quema en oxígeno del aire"	1. Coloque una vela encendida (delgada, pequeña, unida con plastilina) en el medio del plato. Se añadió agua coloreada al plato (para ocultar el fondo) y se cubrió la vela con un cristal tallado.

El agua empieza a meterse debajo del vaso.

¿QUÉ HICISTE?

¿QUÉ OBSERVASTE?

CONCLUSIONES

Llevaron una vela encendida a la puerta entreabierta. 1. Coloca una vela en el suelo. 2. Párese con cuidado en un taburete cerca de la puerta ligeramente abierta, sosteniendo una vela encendida en la parte superior de la puerta.

1.La llama se desvía hacia la habitación.

2. La llama se desvía hacia el pasillo.

El aire caliente sale de la habitación por la parte superior, mientras que el aire frío entra por la parte inferior.

3.Cubra la vela para que el combustible fluya hacia la mecha.

la vela se apagara

La llama no ha tenido tiempo de calentar el combustible lo suficiente como para que arda, como ocurre en la parte superior, donde el combustible entra en la mecha en pequeñas cantidades y queda totalmente expuesto a la llama.

Experimento “Estudio del humo de una vela apagada”

Experimento "Reacción cualitativa para detectar productos de combustión de velas"

¿QUÉ HICISTE?	¿QUÉ OBSERVASTE?	CONCLUSIONES
1. Se vertió agua de lima en un vaso. El cabo de la vela se colocó sobre un alambre para que fuera más fácil bajarlo al vaso.		El agua de cal se puede preparar de la siguiente manera: se toma un poco de cal viva, se revuelve con agua y se cuela con papel secante. Si la solución se vuelve turbia, es necesario colarla nuevamente hasta que esté completamente clara.
2. Encienda el cabo de una vela y bájelo con cuidado hasta el fondo de un vaso vacío. Sacaron la vela, la encendieron y la volvieron a poner en el frasco.	La brasa arde un rato y luego se apaga. La vela se apaga inmediatamente.	El vidrio contiene un gas incoloro e inodoro que no favorece la combustión y evita que la vela se queme. Esto es dióxido de carbono - CO 2. .
3. Añade agua de lima a un vaso.	El agua del vaso se vuelve turbia.	Cuando se quema una vela, se produce dióxido de carbono. El dióxido de carbono enturbia el agua de cal.

IV Consolidación del material estudiado.

Encuesta frontal:

Enumere la secuencia de procesos en los que arde una vela.

¿Qué transformaciones de fase se observan cuando se enciende una vela?

¿Cuál es el material combustible de una vela?

¿Para qué se utiliza una mecha de algodón?

¿Qué fenómeno permite que la parafina líquida alcance cierta altura?

¿Dónde está la parte más caliente de la llama?

¿Por qué disminuye la longitud de la vela?

¿Por qué la llama de la vela no se apaga, aunque durante la combustión se forman sustancias que no favorecen la combustión?

¿Por qué se apaga una vela cuando la soplamos?

¿Qué condiciones son necesarias para que una vela arda mejor y por más tiempo?

¿Cómo se puede apagar una vela? ¿En qué propiedades se basan estos métodos?

¿Cuál es la reacción cualitativa al dióxido de carbono?

Maestro:

La consideración de la estructura y la combustión de una vela ilustra de manera convincente la complejidad de los objetos cotidianos más triviales que nos rodean y demuestra cuán inseparables son ciencias como la química y la física. Una vela es un objeto de estudio tan interesante que el tema no puede considerarse agotado. .

Al final de nuestra lección, me gustaría desearte que, como una vela, irradies luz y calidez a quienes te rodean, y que seas hermosa, brillante y necesaria, como la llama de la vela de la que hablamos hoy.

V Tarea.

1. Asignación para quienes deseen realizar trabajos de investigación en casa:

Tome como experiencia cualquier cosa que tenga cremallera. Abre y cierra la cremallera varias veces. Recuerda tus observaciones. Frote una vela de parafina en una cremallera, por ejemplo, en una chaqueta deportiva. (No olvides pedirle permiso a tu mamá cuando lleves la chaqueta para el experimento). ¿Ha cambiado el movimiento de la cremallera?

Responda la pregunta: "¿Por qué a veces frotan las cremalleras con una vela?"

(Las sustancias con las que está hecha la columna de vela (estearina, parafina) son un buen lubricante que reduce la fricción entre los eslabones del sujetador).

2. Tarea para quienes deseen realizar trabajos de investigación en casa.

Tome 3 velas de diferente composición, de parafina, cera, estearina. Puedes comprar velas en la tienda o puedes hacerlas tú mismo. (Pídele a mamá o papá que vean la experiencia contigo). Espere hasta el anochecer, coloque las velas una cerca de la otra y enciéndalas. Completa la tabla mientras observas las velas encendidas.

Literatura utilizada.

1. Faraday M.., Historia de una vela, M., Nauka, 1980.

1 opción

Instrucciones para estudiantes

Parte A

A1.¿En qué serie se presentan las sustancias simples no metálicas?

1) cloro, níquel, plata 3) hierro, fósforo, mercurio

2) diamante, azufre, calcio 4) oxígeno, ozono, nitrógeno

A2. Un elemento químico del tercer período del grupo V del sistema periódico de D.I. Mendeleev corresponde al diagrama de distribución de electrones entre las capas:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

A3. Para los elementos del subgrupo de carbono, lo siguiente disminuye al aumentar el número atómico:

1) radio atómico 3) número de electrones de valencia en los átomos

2) carga del núcleo atómico 4) electronegatividad

A4. El enlace químico más fuerte en una molécula.

1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

A5. La interacción del amoníaco con el cloruro de hidrógeno se refiere a las siguientes reacciones:

1) descomposición 2) conexión 3) sustitución 4) intercambio

A6. Ecuación iónica abreviada para la reacción Ag + + Cl -  AgCl

Corresponde a la interacción entre soluciones:

1) carbonato de plata y ácido clorhídrico

2) nitrato de plata y ácido sulfúrico

3) nitrato de plata y ácido clorhídrico

4) sulfato de plata y ácido nítrico

A7. Una vela encendida se apaga en un frasco sellado porque:

1) no hay suficiente oxígeno 3) el contenido de nitrógeno aumenta

2) la temperatura aumenta 4) se forma vapor de agua, extinguiendo la llama

A8. Utilizando una solución de ácido sulfúrico se pueden realizar las siguientes transformaciones:

1) cobre  sulfato de cobre (II) 3) carbonato de sodio  monóxido de carbono (IV)

2) carbono  monóxido de carbono (IV) 4) cloruro de plata  cloruro de hidrógeno

Parte B.

B1. Propiedades no metálicas en la serie de elementos de Si.  PAG  S  CL de izquierda a derecha:

1) no cambiar 3) debilitar

2) intensificar 4) cambiar periódicamente

B2. Desplazamiento de equilibrio del sistema N 2 + 3H 2<=>2 NH 3 + Q hacia el producto de reacción se producirá en el caso de:

A) aumento de la concentración de amoníaco

B) usando un catalizador

B) reducir la presión

D) reducir la concentración de amoníaco

B3.¿Qué volumen (nº) de cloruro de hidrógeno se puede obtener a partir de 2 moles de cloro?

Parte C.

C1. Encuentre la masa de ácido sulfúrico necesaria para neutralizar 200 g de una solución de hidróxido de sodio al 20%.

Prueba de química inorgánica, tema “No metales”, grado 9

Opción 2

Instrucciones para estudiantes

Parte A.

Para cada tarea de la Parte A, se dan varias respuestas, de las cuales sólo una es correcta. Elija la respuesta correcta en su opinión.

A1. El oxígeno como sustancia simple se describe en la frase:

1) las plantas, los animales y los humanos respiran oxígeno

2) el oxígeno es parte del agua

3) los óxidos constan de dos elementos, uno de los cuales es oxígeno

4) el oxígeno es parte de los compuestos químicos a partir de los cuales se construyen los seres vivos

A2. En un átomo de fósforo, el número total de electrones y el número de capas de electrones, respectivamente.

son iguales: 1) 31 y 4 2) 15 y 5 3) 15 y 3 4) 31 y 5

A3. La suma de protones y neutrones en un átomo de carbono es igual a:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

A4. Un enlace químico polar covalente es característico de:

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

A5. Reacción cuya ecuación es 3N 2 + H 2<=>2NH 3 + Q, pertenecen a las reacciones:

1) reversible, exotérmica 3) reversible, endotérmica

2) irreversible, exotérmico 4) irreversible, endotérmico

A6. Para demostrar que el tubo de ensayo contiene una solución de ácido carbónico,

debes usar: 1) ácido clorhídrico 3) una astilla humeante

2) solución de amoníaco 4) solución de hidróxido de sodio

A7. Un signo de una reacción entre el ácido clorhídrico y el zinc es:

1) aparición de olor 3) liberación de gas

2) formación de un precipitado 4) cambio de color de la solución

A8. Ecuación iónica abreviada Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 corresponde a

Interacción entre: 1) fosfato de bario y solución de ácido sulfúrico

2) soluciones de sulfato de sodio y nitrato de bario

3) soluciones de hidróxido de bario y ácido sulfúrico

4) solución de carbonato de bario y ácido sulfúrico

Parte B.

B1. Con una disminución en el número de serie en los subgrupos A (principales) del sistema periódico de D.I. Mendeleev, las propiedades no metálicas de los elementos químicos:

1) no cambiar 3) cambiar periódicamente

2) fortalecer 4) debilitar

La respuesta a la tarea B2 es una secuencia de letras. Anota las letras seleccionadas en orden alfabético.

B2.¿Cuál de las siguientes condiciones No afectará el cambio en el equilibrio del sistema

H2+Cl2<=>2HCl – Q: A) disminución de temperatura

B) aumento de temperatura

B) introducción de un catalizador

D) disminución de la concentración de HCl

D) disminución de la presión

B3.¿Qué volumen de gas (n.o.) se liberará tras la combustión completa de 600 g de carbón?

Parte C.

C1. Cuando se trataron 300 g de ceniza de madera con un exceso de ácido clorhídrico, se obtuvieron 44,8 litros de dióxido de carbono. ¿Cuál es la fracción de masa (%) de carbonato de potasio en la muestra de ceniza original?

Instrucciones para realizar el trabajo.