DEFINICIÓN
Calcio- el vigésimo elemento de la tabla periódica. Designación - Ca del latín "calcio". Ubicado en el cuarto periodo, grupo IIA. Se refiere a los metales. El cargo básico es 20.
El calcio es uno de los elementos más comunes en la naturaleza. La corteza terrestre contiene aproximadamente un 3% (en peso). Se encuentra en numerosos depósitos de piedra caliza y creta, así como en mármol, que son variedades naturales de carbonato cálcico CaCO 3 . También se encuentran en grandes cantidades yeso CaSO 4 × 2H 2 O, fosforita Ca 3 (PO 4) 2 y, finalmente, diversos silicatos que contienen calcio.
En forma de sustancia simple, el calcio es un metal blanco maleable y bastante duro (Fig. 1). En el aire se cubre rápidamente con una capa de óxido y, cuando se calienta, arde con una llama rojiza brillante. El calcio reacciona relativamente lentamente con el agua fría, pero rápidamente desplaza el hidrógeno del agua caliente y forma hidróxido.
Arroz. 1. Calcio. Apariencia.
Masa atómica y molecular del calcio.
La masa molecular relativa de una sustancia (M r) es un número que muestra cuántas veces la masa de una molécula dada es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono, y la masa atómica relativa de un elemento (A r) es cuantas veces la masa promedio de los átomos de un elemento químico es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono.
Dado que el calcio en estado libre existe en forma de moléculas monoatómicas de Ca, los valores de sus masas atómicas y moleculares coinciden. Son iguales a 40.078.
Isótopos de calcio
Se sabe que en la naturaleza el calcio se puede encontrar en forma de cuatro isótopos estables 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca y 48 Ca, con claro predominio del isótopo 40 Ca (99,97%). Sus números de masa son 40, 42, 43, 44, 46 y 48, respectivamente. El núcleo de un átomo del isótopo de calcio 40 Ca contiene veinte protones y veinte neutrones, y los isótopos restantes se diferencian de él sólo en el número de neutrones.
Existen isótopos artificiales de calcio con números de masa de 34 a 57, entre los cuales el más estable es el 41 Ca con una vida media de 102 mil años.
iones de calcio
El nivel de energía exterior del átomo de calcio tiene dos electrones, que son electrones de valencia:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
Como resultado de la interacción química, el calcio cede sus electrones de valencia, es decir es su donante y se convierte en un ion cargado positivamente:
Ca 0 -2e → Ca 2+ .
Molécula y átomo de calcio
En estado libre, el calcio existe en forma de moléculas monoatómicas de Ca. A continuación se muestran algunas propiedades que caracterizan al átomo y la molécula de calcio:
Aleaciones de calcio
El calcio sirve como componente de aleación en algunas aleaciones de plomo.
Ejemplos de resolución de problemas
EJEMPLO 1
| Ejercicio | Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones: Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2. |
| Respuesta | Al disolver calcio en agua, se puede obtener una solución turbia de un compuesto conocido como "lechada de cal": hidróxido de calcio: Ca+ 2H 2 O→ Ca(OH) 2 + H 2. Al hacer pasar dióxido de carbono a través de una solución de hidróxido de calcio obtenemos carbonato de calcio: 2Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O. Al agregar agua al carbonato de calcio y continuar haciendo pasar dióxido de carbono a través de esta mezcla, obtenemos bicarbonato de calcio: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2. |
El calcio es un elemento químico del grupo II con número atómico 20 en la tabla periódica, designado por el símbolo Ca (lat. Calcio). El calcio es un metal alcalinotérreo blando de color gris plateado.
Elemento 20 de la tabla periódica El nombre del elemento proviene del lat. calx (en el caso genitivo calcis) - "cal", "piedra blanda". Fue propuesto por el químico inglés Humphry Davy, quien aisló el calcio metal en 1808.
Los compuestos de calcio: piedra caliza, mármol, yeso (así como cal, un producto de la calcinación de la piedra caliza) se utilizan en la construcción desde hace varios miles de años.
El calcio es uno de los elementos más comunes en la Tierra. Los compuestos de calcio se encuentran en casi todos los tejidos animales y vegetales. Representa el 3,38% de la masa de la corteza terrestre (el quinto más abundante después del oxígeno, el silicio, el aluminio y el hierro).
Encontrar calcio en la naturaleza
Debido a su alta actividad química, el calcio no se encuentra en forma libre en la naturaleza.
El calcio representa el 3,38% de la masa de la corteza terrestre (el quinto más abundante después del oxígeno, el silicio, el aluminio y el hierro). Contenido del elemento en agua de mar- 400 mg/l.
Isótopos
El calcio se presenta en la naturaleza como una mezcla de seis isótopos: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca y 48Ca, de los cuales el más común, el 40Ca, representa el 96,97%. Los núcleos de calcio contienen el número mágico de protones: Z = 20. Isótopos
40
20
Ca20 y
48
20
Ca28 son dos de los cinco núcleos que existen en la naturaleza con el doble de número mágico.
De los seis isótopos naturales del calcio, cinco son estables. El sexto isótopo, el 48Ca, el más pesado de los seis y muy raro (su abundancia isotópica es sólo del 0,187%), sufre una doble desintegración beta con una vida media de 1,6 · 1017 años.
En rocas y minerales
La mayor parte del calcio está contenido en silicatos y aluminosilicatos de diversas rocas (granitos, gneises, etc.), especialmente en feldespato - anortita de calcio.
En forma de rocas sedimentarias, los compuestos de calcio están representados por cretas y calizas, compuestas principalmente por el mineral calcita (CaCO3). La forma cristalina de calcita, el mármol, es mucho menos común en la naturaleza.
Los minerales de calcio como la calcita CaCO3, la anhidrita CaSO4, el alabastro CaSO4 · 0,5H2O y el yeso CaSO4 · 2H2O, la fluorita CaF2, la apatita Ca5(PO4)3(F,Cl,OH) y la dolomita MgCO3 CaCO3 están bastante extendidos. La presencia de sales de calcio y magnesio en agua natural se determina su dureza.
El calcio, que migra vigorosamente a través de la corteza terrestre y se acumula en varios sistemas geoquímicos, forma 385 minerales (el cuarto mayor número de minerales).
Papel biológico del calcio.
El calcio es un macronutriente común en el cuerpo de plantas, animales y humanos. En los seres humanos y otros vertebrados, la mayor parte se encuentra en el esqueleto y los dientes. El calcio se encuentra en los huesos en forma de hidroxiapatita. Los “esqueletos” de la mayoría de los grupos de invertebrados (esponjas, pólipos de coral, moluscos, etc.) están hechos de diversas formas de carbonato de calcio (cal). Los iones de calcio participan en los procesos de coagulación de la sangre y también sirven como uno de los segundos mensajeros universales dentro de las células y regulan una variedad de procesos intracelulares: contracción muscular, exocitosis, incluida la secreción de hormonas y neurotransmisores. La concentración de calcio en el citoplasma de las células humanas es de aproximadamente 10-4 mmol/l, en los líquidos intercelulares es de aproximadamente 2,5 mmol/l.
Los requerimientos de calcio dependen de la edad. Para adultos de 19 a 50 años y niños de 4 a 8 años inclusive, el requerimiento diario (CDR) es de 1000 mg (contenidos en aproximadamente 790 ml de leche con un 1% de contenido de grasa), y para niños de 9 a 18 años inclusive - 1300 mg por día (contenidos en aproximadamente 1030 ml de leche con un contenido de grasa del 1%). Durante la adolescencia consumir suficiente calcio es muy importante debido al rápido crecimiento del esqueleto. Sin embargo, según investigaciones realizadas en Estados Unidos, sólo el 11% de las niñas y el 31% de los niños de entre 12 y 19 años satisfacen sus necesidades. EN alimentación equilibrada La mayor parte del calcio (alrededor del 80%) ingresa al cuerpo del niño con los productos lácteos. El calcio restante proviene de los cereales (incluido el pan integral y el trigo sarraceno), las legumbres, las naranjas, las verduras y las nueces. Los productos “lácteos” a base de grasa láctea (mantequilla, nata, crema agria, helado a base de nata) prácticamente no contienen calcio. Cuanta más grasa láctea contiene un producto lácteo, menos calcio contiene. La absorción de calcio en el intestino se produce de dos formas: transcelular (transcelular) e intercelular (paracelular). El primer mecanismo está mediado por la acción de la forma activa de la vitamina D (calcitriol) y sus receptores intestinales. Desempeña un papel importante en la ingesta baja a moderada de calcio. Con un mayor contenido de calcio en la dieta, la absorción intercelular comienza a desempeñar un papel importante, lo que se asocia con un gran gradiente de concentración de calcio. Debido al mecanismo transcelular, el calcio se absorbe en mayor medida en el duodeno (debido a la mayor concentración allí de receptores de calcitriol). Debido a la transferencia pasiva intercelular, la absorción de calcio es más activa en las tres secciones del intestino delgado. La absorción paracelular de calcio es favorecida por la lactosa (azúcar de la leche).
La absorción de calcio es inhibida por algunas grasas animales (incluidas la grasa de la leche de vaca y la grasa de res, pero no la manteca de cerdo) y el aceite de palma. Los ácidos grasos palmítico y esteárico contenidos en estas grasas se descomponen durante la digestión en el intestino y, en su forma libre, se unen firmemente al calcio, formando palmitato de calcio y estearato de calcio (jabones insolubles). En forma de este jabón, tanto el calcio como la grasa se pierden en las heces. Este mecanismo es responsable de la disminución de la absorción de calcio, la disminución de la mineralización ósea y la disminución de las medidas indirectas de resistencia ósea en los bebés que utilizan fórmulas infantiles a base de aceite de palma (oleína de palma). En estos niños, la formación de jabones de calcio en los intestinos se asocia con el endurecimiento de las heces, una disminución en la frecuencia de las deposiciones, así como regurgitaciones y cólicos más frecuentes.
La concentración de calcio en la sangre, debido a su importancia para una gran cantidad de procesos vitales, está regulada con precisión, y cuando nutrición adecuada y no se produce un consumo adecuado de productos lácteos bajos en grasas ni deficiencia de vitamina D. La deficiencia prolongada de calcio y/o vitamina D en la dieta aumenta el riesgo de osteoporosis y causa raquitismo en la infancia.
Dosis excesivas de calcio y vitamina D pueden provocar hipercalcemia. La dosis máxima segura para adultos de 19 a 50 años inclusive es de 2500 mg por día (aproximadamente 340 g de queso Edam).
Calcio
CALCIO-I; metro.[del lat. calx (calcis) - cal] Elemento químico (Ca), un metal de color blanco plateado que forma parte de la piedra caliza, el mármol, etc.
◁ Calcio, oh, oh. Sales K.
calcio(lat. Calcio), un elemento químico del grupo II de la tabla periódica, pertenece a los metales alcalinotérreos. Nombre de lat. ceniza, genitivo calcis - cal. Metal blanco plateado, densidad 1,54 g/cm 3, t pl 842ºC. A temperaturas normales se oxida fácilmente en el aire. En términos de prevalencia en la corteza terrestre, ocupa el quinto lugar (minerales calcita, yeso, fluorita, etc.). Como agente reductor activo se utiliza para obtener a partir de sus compuestos U, Th, V, Cr, Zn, Be y otros metales, para desoxidar aceros, bronces, etc. Forma parte de los materiales antifricción. Los compuestos de calcio se utilizan en la construcción (cal, cemento), las preparaciones de calcio se utilizan en medicina.
CALCIOCALCIO (lat. Calcio), Ca (léase “calcio”), un elemento químico con número atómico 20, se encuentra en el cuarto período del grupo IIA del sistema periódico de elementos de Mendeleev; masa atómica 40.08. Pertenece a los elementos alcalinotérreos. (centímetro. METALES ALCALINO TÉRREOS).
El calcio natural consiste en una mezcla de nucleidos. (centímetro. NUCLIDO) con números de masa de 40 (en una mezcla en masa de 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) y 46 (0,003%). Configuración de la capa 4 de electrones externos s 2
. En casi todos los compuestos, el estado de oxidación del calcio es +2 (valencia II).
El radio del átomo de calcio neutro es de 0,1974 nm, el radio del ion Ca 2+ es de 0,114 nm (para el número de coordinación 6) a 0,148 nm (para el número de coordinación 12).
Las energías de ionización secuencial de un átomo de calcio neutro son, respectivamente, 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 y 84,5 eV. Según la escala de Pauling, la electronegatividad del calcio es aproximadamente 1,0. En su forma libre, el calcio es un metal de color blanco plateado.
Historia del descubrimiento (centímetro. Los compuestos de calcio se encuentran en todas partes de la naturaleza, por lo que la humanidad los conoce desde la antigüedad. La cal se utiliza desde hace mucho tiempo en la construcción. CAL) (centímetro.(cal viva y apagada), que durante mucho tiempo se ha considerado una sustancia simple, "tierra". Sin embargo, en 1808 el científico inglés G. Davy logró obtener un nuevo metal a partir de la cal. Para ello, Davy sometió a electrólisis una mezcla de cal apagada ligeramente humedecida con óxido de mercurio y aisló un nuevo metal de la amalgama formada en el cátodo de mercurio, al que llamó calcio (del latín calx, género calcis - cal). En Rusia, durante algún tiempo, este metal se llamó "encalado".
Estar en la naturaleza
El calcio es uno de los elementos más comunes en la Tierra. Representa el 3,38% de la masa de la corteza terrestre (el quinto más abundante después del oxígeno, el silicio, el aluminio y el hierro). Debido a su alta actividad química, el calcio no se encuentra en forma libre en la naturaleza. La mayor parte del calcio se encuentra en silicatos. (centímetro. SILICATOS) y aluminosilicatos (centímetro. SILICATOS DE ALUMINIO) varias rocas (granitos (centímetro. GRANITO), gneises (centímetro. GNEIS) etc.). En forma de rocas sedimentarias, los compuestos de calcio están representados por cretas y calizas, compuestas principalmente por el mineral calcita. (centímetro. CALCITA)(CaCO3). La forma cristalina de calcita, el mármol, es mucho menos común en la naturaleza.
Los minerales de calcio como la piedra caliza son bastante comunes. (centímetro. CALIZA) CaCO3, anhidrita (centímetro. ANHIDRITA) CaSO 4 y yeso (centímetro. YESO) CaSO 4 · 2H 2 O, fluorita (centímetro. FLUORITA) CaF 2, apatitas (centímetro. APATITO) Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), dolomita (centímetro. DOLOMITA) MgCO3 ·CaCO3 . La presencia de sales de calcio y magnesio en el agua natural determina su dureza. (centímetro. DUREZA DEL AGUA). Una cantidad significativa de calcio se encuentra en los organismos vivos. Así, la hidroxiapatita Ca 5 (PO 4) 3 (OH), o, en otra entrada, 3Ca 3 (PO 4) 2·Ca(OH) 2, es la base del tejido óseo de los vertebrados, incluido el humano; Las cáscaras y caparazones de muchos invertebrados, cáscaras de huevos, etc. están hechas de carbonato cálcico CaCO 3.
Recibo
El calcio metálico se obtiene por electrólisis de una masa fundida compuesta de CaCl 2 (75-80%) y KCl o de CaCl 2 y CaF 2, así como por reducción aluminotérmica de CaO a 1170-1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
Propiedades físicas y químicas.
El calcio metálico existe en dos modificaciones alotrópicas (ver Alotropía (centímetro. ALOTROPÍA)). Hasta 443 °C, a-Ca con una red cúbica centrada en las caras (parámetro a = 0,558 nm) es estable; b-Ca con una red cúbica centrada en el cuerpo del tipo a-Fe (parámetro a = 0,448 nm) es; más estable. El punto de fusión del calcio es 839 °C, el punto de ebullición es 1484 °C y la densidad es 1,55 g/cm3.
La actividad química del calcio es alta, pero menor que la de todos los demás metales alcalinotérreos. Reacciona fácilmente con el oxígeno, el dióxido de carbono y la humedad del aire, por lo que la superficie del calcio metálico suele ser de color gris opaco, por lo que en el laboratorio el calcio suele almacenarse, como otros metales alcalinotérreos, en recipientes herméticos. frasco cerrado bajo una capa de queroseno.
En la serie de potenciales estándar, el calcio se encuentra a la izquierda del hidrógeno. El potencial del electrodo estándar del par Ca 2+ /Ca 0 es –2,84 V, de modo que el calcio reacciona activamente con el agua:
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.
El calcio reacciona con no metales activos (oxígeno, cloro, bromo) en condiciones normales:
2Ca + O2 = 2CaO; Ca + Br2 = CaBr2.
Cuando se calienta en aire u oxígeno, el calcio se enciende. El calcio reacciona con no metales menos activos (hidrógeno, boro, carbono, silicio, nitrógeno, fósforo y otros) cuando se calienta, por ejemplo:
Ca + H 2 = CaH 2 (hidruro de calcio),
Ca + 6B = CaB 6 (boruro de calcio),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (nitruro de calcio)
Ca + 2C = CaC 2 (carburo de calcio)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (fosfuro de calcio), también se conocen fosfuros de calcio de las composiciones CaP y CaP 5;
También se conocen 2Ca + Si = Ca 2 Si (siliciuro de calcio);
La aparición de las reacciones anteriores suele ir acompañada de la liberación de una gran cantidad de calor (es decir, estas reacciones son exotérmicas). En todos los compuestos con no metales, el estado de oxidación del calcio es +2. La mayoría de los compuestos de calcio con no metales se descomponen fácilmente con el agua, por ejemplo:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
El óxido de calcio suele ser básico. En laboratorio y tecnología se obtiene por descomposición térmica de carbonatos:
CaCO 3 = CaO + CO 2.
El óxido de calcio técnico CaO se llama cal viva.
Reacciona con el agua para formar Ca(OH)2 y liberar una gran cantidad de calor:
CaO + H2O = Ca(OH)2.
El Ca(OH)2 obtenido de esta manera suele denominarse cal apagada o lechada de cal. (centímetro. LECHE DE LIMA) debido a que la solubilidad del hidróxido de calcio en agua es baja (0,02 mol/l a 20°C), y cuando se añade al agua se forma una suspensión blanca.
Al interactuar con óxidos ácidos, el CaO forma sales, por ejemplo:
CaO + CO2 = CaCO3; CaO + SO 3 = CaSO 4.
El ion Ca 2+ es incoloro. Cuando se añaden sales de calcio a la llama, ésta se vuelve de color rojo ladrillo.
Las sales de calcio como el cloruro de CaCl 2, el bromuro de CaBr 2, el yoduro de CaI 2 y el nitrato de Ca(NO 3) 2 son muy solubles en agua. Insolubles en agua son el fluoruro CaF 2, el carbonato CaCO 3, el sulfato CaSO 4, el ortofosfato medio Ca 3 (PO 4) 2, el oxalato CaC 2 O 4 y algunos otros.
Es importante que, a diferencia del carbonato de calcio promedio CaCO 3, el carbonato de calcio ácido (bicarbonato) Ca (HCO 3) 2 sea soluble en agua. En la naturaleza, esto conduce a los siguientes procesos. Cuando la lluvia fría o el agua de un río, saturada de dióxido de carbono, penetra bajo tierra y cae sobre la piedra caliza, se observa su disolución:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.
En los mismos lugares donde el agua saturada con bicarbonato de calcio sale a la superficie de la tierra y es calentada por los rayos del sol, se produce una reacción inversa:
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
Así es como se transfieren grandes masas de sustancias en la naturaleza. Como resultado, se pueden formar enormes agujeros bajo tierra (ver Karst (centímetro. KARST (fenómeno natural))), y en las cuevas se forman hermosos “carámbanos” de piedra (estalactitas) (centímetro. ESTALACTITAS (formaciones minerales)) y estalagmitas (centímetro. ESTALAGMITAS).
La presencia de bicarbonato de calcio disuelto en el agua determina en gran medida la dureza temporal del agua. (centímetro. DUREZA DEL AGUA). Se llama temporal porque cuando el agua hierve, el bicarbonato se descompone y precipita el CaCO 3. Este fenómeno provoca, por ejemplo, que con el tiempo se formen incrustaciones en el hervidor.
Aplicación del calcio y sus compuestos.
El calcio metálico se utiliza para la producción metalotérmica de uranio. (centímetro. URANIO (elemento químico)), torio (centímetro. TORIO), titanio (centímetro. TITANIO (elemento químico)), circonio (centímetro. CIRCONIO), cesio (centímetro. CESIO) y rubidio (centímetro. RUBIDIO).
Los compuestos de calcio naturales se utilizan ampliamente en la producción de aglutinantes (cemento (centímetro. CEMENTO), yeso (centímetro. YESO), cal, etc.). El efecto aglutinante de la cal apagada se basa en el hecho de que, con el tiempo, el hidróxido de calcio reacciona con el dióxido de carbono del aire. Como resultado de la reacción en curso, se forman cristales de calcita CaCO3 en forma de aguja, que crecen hasta convertirse en piedras, ladrillos, etc. materiales de construcción y como soldándolos en un solo todo. El carbonato de calcio cristalino (mármol) es un excelente material de acabado. La tiza se utiliza para blanquear. Grandes cantidades La piedra caliza se consume en la producción de hierro fundido, ya que permite convertir las impurezas refractarias del mineral de hierro (por ejemplo, cuarzo SiO 2) en escoria de punto de fusión relativamente bajo.
La lejía es muy eficaz como desinfectante. (centímetro. LEJÍA)- “lejía” Ca(OCl)Cl - mezcla de cloruro e hipocloruro de calcio (centímetro. HIPOCLORITO DE CALCIO) con alta capacidad oxidante.
El sulfato de calcio también se usa ampliamente, existiendo tanto en forma de compuesto anhidro como en forma de hidratos cristalinos, el llamado sulfato "semiacuoso", alabastro. (centímetro. ALEVIZ FRYAZIN (milanés)) CaSO 4 ·0,5H 2 O y sulfato dihidratado - yeso CaSO 4 ·2H 2 O. El yeso se utiliza ampliamente en la construcción, en la escultura, para la fabricación de molduras de estuco y diversos productos artísticos. El yeso también se utiliza en medicina para reparar los huesos durante las fracturas.
El cloruro de calcio CaCl 2 se utiliza junto con sal de mesa para combatir la formación de hielo en las superficies de las carreteras. El fluoruro de calcio CaF 2 es un excelente material óptico.
Calcio en el cuerpo.
El calcio es un elemento biogénico. (centímetro. ELEMENTOS BIOGÉNICOS), constantemente presente en los tejidos de plantas y animales. Un componente importante del metabolismo mineral de animales y humanos y de la nutrición mineral de las plantas, el calcio desempeña diversas funciones en el cuerpo. Compuesto de apatita (centímetro. APATITO), además del sulfato y el carbonato, el calcio forma el componente mineral del tejido óseo. El cuerpo humano que pesa 70 kg contiene aproximadamente 1 kg de calcio. El calcio participa en el funcionamiento de los canales iónicos. (centímetro. CANALES IÓNICOS) Transporte de sustancias a través de membranas biológicas en la transmisión de impulsos nerviosos. (centímetro. IMPULSO NERVIOSO), en los procesos de coagulación sanguínea. (centímetro. coagulación de la sangre) y fertilización. Los calciferoles regulan el metabolismo del calcio en el cuerpo. (centímetro. CALCIFEROLES)(vitamina D). La falta o el exceso de calcio provoca diversas enfermedades: el raquitismo. (centímetro. RAQUITISMO), calcinosis (centímetro. CALCINOSIS) etc. Por lo tanto, la alimentación humana debe contener compuestos de calcio en las cantidades requeridas (800-1500 mg de calcio por día). El contenido de calcio es alto en los productos lácteos (como el requesón, el queso, la leche), algunas verduras y otros alimentos. Las preparaciones de calcio se utilizan ampliamente en medicina.
Diccionario enciclopédico. 2009 .
Sinónimos:Vea qué es “calcio” en otros diccionarios:
- (Ca) metal amarillo brillante y viscoso. Gravedad específica 1.6. Diccionario de palabras extranjeras incluidas en el idioma ruso. Pavlenkov F., 1907. CALCIO (nuevo calcio latino, del latín calx lime). Metal color plata. Diccionario de palabras extranjeras,... ... Diccionario de palabras extranjeras de la lengua rusa.
CALCIO- CALCIO, Calcio, químico. elemento, símbolo Ca, metal cristalino brillante, de color blanco plateado. fractura, perteneciente al grupo de los metales alcalinotérreos. Ud. peso 1,53; en. v. 40,07; punto de fusión 808°. Sa es uno de los muy... Gran enciclopedia médica
- (Calcio), Ca, elemento químico del grupo II de la tabla periódica, número atómico 20, masa atómica 40,08; se refiere a metales alcalinotérreos; punto de fusión 842shC. Contenido en el tejido óseo de los vertebrados, caparazones de moluscos y cáscaras de huevos. Calcio... ... enciclopedia moderna
El metal es de color blanco plateado, viscoso, maleable y se oxida rápidamente en el aire. Tasa de fusión pa 800-810°. Se encuentra en la naturaleza en forma de diversas sales que forman depósitos de tiza, caliza, mármol, fosforitas, apatitas, yeso, etc. Dor... ... Diccionario técnico ferroviario
- (Latín Calcio) Ca, elemento químico del grupo II de la tabla periódica, número atómico 20, masa atómica 40.078, pertenece a los metales alcalinotérreos. Nombre del latín calx, genitivo calcis lima. Metal blanco plateado,... ... Gran diccionario enciclopédico
Los procesos metabólicos del cuerpo están interconectados y equilibrados. La ingesta regular de alimentos que contienen calcio es necesaria para la salud del tejido óseo, los dientes, los vasos sanguíneos, los músculos, la piel y el cerebro.
Propiedades útiles
Consumir alimentos que contengan calcio es especialmente beneficioso para los huesos y los dientes. El macroelemento participa en los procesos metabólicos celulares y es importante para la actividad muscular y la coordinación de movimientos. Elimina la reducción de la coagulación sanguínea, tiene un efecto antiinflamatorio y apoya el sistema nervioso.
En caso de una dieta desequilibrada o una enfermedad, el cuerpo se ve obligado a extraer calcio del tejido óseo, incluso para satisfacer la necesidad de energía adicional. Esto sucede con los trastornos del metabolismo del calcio, cuando el cuerpo está crónicamente deshidratado. Se desarrolla osteoporosis: los huesos se vuelven porosos y susceptibles a fracturas.
La ingesta de alimentos ricos en calcio aumenta la resistencia del organismo a infecciones, cambios de temperatura, reduce la permeabilidad vascular y la probabilidad de hipertensión arterial.
El macroelemento limpia los vasos sanguíneos y ayuda a eliminar las placas de colesterol.
Los depósitos calcáreos en las paredes de los vasos sanguíneos suelen estar asociados al consumo excesivo de alimentos ricos en calcio.
En realidad, la enfermedad es causada por la variedad inorgánica. Consumir alimentos naturales sin tratamiento térmico ayuda a preservar y mantener la salud.
Razones de la escasez
Una actividad física suficiente facilita la absorción de macronutrientes de los alimentos y su transferencia al tejido óseo. Por lo tanto, los deportistas y los deportistas que realizan trabajo físico regular extraen más macronutrientes de los alimentos. La deficiencia se encuentra más a menudo en un estilo de vida sedentario.
La falta de calcio provoca sudoración profusa en el calor del verano, cuando se visita una casa de baños o sauna, o cuando se realiza un trabajo físico intenso y regular.
La absorción del elemento se ve afectada por enfermedades del tracto gastrointestinal, riñones, pancreatitis, hiperfunción de la glándula tiroides, ingesta excesiva de antagonistas de los alimentos: magnesio, zinc, hierro, potasio, sodio, deficiencia de vitamina D. uso a largo plazo laxantes y diuréticos.
La causa de la deficiencia de calcio es la tetraciclina, que provoca la excreción del elemento en la orina. Entra tetraciclina reacción química, con el tiempo, destruye huesos y dientes y forma manchas amarillas en el esmalte dental.
Las causas de la deficiencia son la mala alimentación, el abuso de sal (cloruro de sodio), azúcar, café y alcohol.
La falta de calcio perjudica la resistencia del tejido óseo. Los músculos duelen, las piernas se acalambran durante el sueño, la coagulación de la sangre se altera y la inmunidad se reduce.
Eliminar la escasez
La cáscara de huevo está compuesta en un 90% de carbonato de calcio. El cuerpo lo absorbe por completo y lo convierte en fosfato cálcico, que fortalece el tejido óseo y los dientes. La cáscara también contiene fósforo, cobre, zinc, hierro y manganeso.
- Lave el huevo crudo, hierva la cáscara durante 15-20 minutos y retire la película. Secar y moler en un molinillo de café.
Utilice las cáscaras de 3 a 5 huevos a la vez. Luego tome 1 cucharada. Aceite de pescado rico en vitamina D.
- Consigue el polvo de las cáscaras de tres huevos.
- Vierta el jugo de un limón.
- Colóquelo en el estante inferior del refrigerador hasta que se disuelva.
Tome 1 cucharadita. dos veces al día. La composición ácida facilita la absorción del elemento en los intestinos.
En lugar de zumo de limón Puedes utilizar arándanos u otras bayas ácidas. Para mejorar el sabor, agregue 1 cucharada. Miel
Signos de exceso
El exceso de ingesta aumenta la excitabilidad. sistema nervioso, deshidrata las células del tejido conectivo, reduce su funcionalidad.
Un mayor contenido de calcio en el cuerpo provoca el desarrollo de urolitiasis, depósitos de sales de calcio y magnesio y aumenta la concentración de sales de ácido úrico (uratos). Los depósitos en el área de la articulación y el aumento de la concentración de sal en el cartílago son la causa del desarrollo de gota y problemas de movilidad.
Cuando aumentan los niveles de calcio, es útil beber agua destilada o "blanda", que contiene un mínimo de macronutrientes. Enjuaga y disuelve el exceso de minerales. El curso de hidroterapia es de dos meses.
Norma
Cada día, con la comida, un adulto debe recibir hasta 1 g de calcio, un niño, hasta 0,8 g.
Hasta 0,75 g del elemento no utilizado abandonan el cuerpo durante las deposiciones, 0,2 g, con el sudor y la orina.
La norma tiene en cuenta que la dieta diaria de los residentes rusos incluye todo tipo de productos lácteos.
En la dieta de los habitantes de países con bajo consumo de leche predominan otros alimentos que contienen calcio: cereales, frutas, verduras, carne.
Calcio y vitamina D.
El cuerpo necesita vitamina D para absorber los alimentos que contienen calcio en el intestino delgado.
La vitamina D previene el desarrollo de osteoporosis, raquitismo, enfermedad periodontal, reumatismo y es necesaria para la coagulación de la sangre, el crecimiento de los tejidos, el buen funcionamiento del corazón y la salud del sistema nervioso.
Hasta el 90% de la vitamina D es sintetizada por la piel bajo la influencia del sol. La síntesis natural se ve obstaculizada por el miedo a tomar el sol y el uso intensivo de protectores solares. Es necesario tomar el sol, pero solo en lugares con aire limpio, cuando la concentración de radiación ultravioleta es máxima, por la mañana o por la noche.
Eliminar la deficiencia de vitamina D con alimentos y vitaminas sintéticas requiere que el cuerpo trabaje un poco. Por tanto, es difícil afirmar la utilidad de este enfoque. Además, en ocasiones la ingesta de alimentos enriquecidos artificialmente con vitamina D provoca la deposición de sales de calcio.
Rico en vitamina D aceite de pescado, hígado de bacalao o fletán, arenque del Atlántico, caballa, atún, caballa, yema de huevo cruda, queso, requesón, manteca, así como hígado de cerdo, ternera, pescado o aves.
Calcio y fósforo
Para absorber calcio, necesita alimentos que contengan fósforo. Las reservas de fósforo se concentran en los dientes. Una síntesis suficiente de vitamina D mantiene una proporción óptima de estos elementos en la sangre.
Un residente moderno recibe suficiente fósforo. Contiene pescado, carne, queso, yema de huevo, lentejas, guisantes, judías, peras, mijo, nueces, pan.
El exceso de fósforo altera el control hormonal. Hasta que el nivel de fósforo en la sangre vuelva a la normalidad, los riñones excretan calcio en la orina. Hasta ese momento, el cuerpo utiliza las reservas de calcio del tejido óseo.
Asignación diaria norma adulta fósforo – 1,6 g.
Los productos que contienen fósforo y calcio son: guisantes, frijoles, apio, pepinos frescos, rábanos, repollo de cualquier variedad, quesos bajos en grasa, manzanas, Hércules.
Contenido de calcio en productos lácteos.
La fuente tradicional de calcio y proteínas son los productos lácteos (leche, yogur, crema agria).
Otros alimentos con alto contenido de calcio
Algunos defensores de una alimentación saludable están convencidos de que la leche es perjudicial para los adultos: crea un ambiente ácido. El cuerpo utiliza el calcio suministrado con los alimentos para neutralizarlo. El calcio que contiene la leche es inusual para el cuerpo humano. Su absorción requiere mucha energía y reservas de calcio de huesos y dientes. Popular producto lácteo El queso, rico en calcio, contiene grasas y sal, que no siempre son buenas para la salud.
Por ello, se eligen otros productos no lácteos como fuente de calcio.
Son especialmente ricos en macronutrientes el sésamo, las avellanas, las almendras, las nueces, los cacahuetes, los orejones, las pasas, las pipas de girasol y de calabaza.
En comparación con el chocolate amargo, el chocolate con leche contiene más elementos beneficiosos. También se incluye en el cacao en polvo, el pan blanco y negro.
El cuerpo absorbe mejor el calcio contenido en el repollo que la leche. Pero el repollo es más voluminoso; para conseguir la cantidad recomendada tendrás que llenar bien el estómago.
El consumo excesivo de alimentos que contienen proteínas crea un ambiente ácido. Como resultado, el cuerpo elimina el elemento útil a través de la orina y agota las reservas del tejido óseo.
El tratamiento térmico de los alimentos convierte el calcio orgánico útil en calcio inorgánico no digerible. Provoca cálculos renales, biliares o vesicales.
Los productos lácteos pasteurizados contienen calcio inorgánico. La variedad orgánica es rica en verduras crudas, frutas, semillas y leche de vaca fresca.
Hay mucho calcio orgánico en la leche materna. Cuando se amamanta de forma natural, el niño desarrolla los dientes más rápido y es menos susceptible al raquitismo que cuando se alimenta con fórmula artificial.
| Producto | Contenido de Ca en 100 g de producto, mg |
|---|---|
| Sésamo | 1150 |
| Avellanas (avellanas) | 290 |
| Almendra | 254 |
| Albaricoques secos | 170 |
| Semillas de girasol | 100 |
| nueces | 83 |
| Maní | 70 |
| Semillas de calabaza | 60 |
| Pasa | 56 |
| soja, frijoles | 257 |
| Col rizada | 212 |
| repollo verde | 210 |
| Perejil | 190 |
| Frijoles | 105 |
| Espinaca | 87 |
| Apio | 70 |
| cebollas verdes | 60 |
| Zanahoria | 40 |
| Ensalada | 20 |
| Papa | 14 |
Productos para disolver calcio inorgánico.
La absorción del elemento beneficioso se ve obstaculizada por el abuso de sal y la abundancia en la dieta de azúcares y almidón procedentes de productos de harina.
En la sangre, las especies inorgánicas forman depósitos en las paredes de las venas. cavidad abdominal y el ano, donde el flujo sanguíneo es menor. El estrechamiento de la luz de los vasos sanguíneos provoca el desarrollo de tumores.
Al purificar la sangre, el hígado envía el elemento inorgánico a vesícula biliar. La sangre transporta el resto a los riñones y la vejiga, formando cálculos.
Jugo de remolacha limpia la sangre, disuelve los depósitos de calcio en las paredes de los vasos sanguíneos, aumenta la luz, reduce presión arterial. El cloro contenido en la composición estimula el sistema linfático, lo que ayuda a limpiar el hígado, la vesícula biliar y los riñones.
- Antes de beber, el jugo de remolacha recién preparado debe conservarse a temperatura ambiente. temperatura ambiente dos horas para eliminar los compuestos volátiles.
- Al inicio de la limpieza, diluir con jugo de zanahoria o manzana.
Tomar 250-300 ml de jugo de remolacha todos los días.
Otro esquema de limpieza:
- Tomar un vaso de una mezcla de jugos de remolacha, zanahoria y pepino tres veces al día.
Jugo de un limón elimina el exceso de ácido úrico, disuelve los cálculos renales:
- Tomar el jugo de un limón tres veces al día, diluir con medio vaso de agua.
La cantidad de calcio en nuestro organismo es muy fácil de calcular. Será aproximadamente el 2% del peso corporal total, es decir, aproximadamente entre 1000 y 1500 g. Aproximadamente el 99% forma parte de los huesos, la dentina y el esmalte de los dientes, y el resto es parte de las células nerviosas y blandas. tejidos.
Cantidad de calcio necesaria por día.
Una persona necesita entre 800 y 1000 mg de calcio al día. Si tiene más de 60 años o es deportista, aumente esta cantidad a 1200 mg.
¿En qué condiciones aumenta la necesidad de calcio?
Todo el mundo sabe que los niños desde una edad temprana necesitan comer mucho requesón y otros productos lácteos, y todo porque a una edad temprana la necesidad de calcio es muy alta. Si un niño recibe una cantidad suficiente de este elemento en la infancia, estará sano y no experimentará problemas óseos.
Las mujeres embarazadas y en período de lactancia también deben consumir muchos alimentos ricos en calcio. ¡La salud de un niño futuro o existente depende de esto!
Los médicos también recomiendan aumentar la dosis diaria de calcio en deportistas y personas que sudan profusamente.
Efectos beneficiosos del calcio en el organismo.
El calcio es un material para la estructura de dientes y huesos. La sangre no puede existir sin calcio, porque forma parte de él. Los tejidos y el líquido celular también contienen calcio. El calcio evita que virus y cuerpos extraños entren en el cuerpo y desempeña un papel importante en la coagulación de la sangre.
El calcio participa en el control de las funciones hormonales, es responsable de la secreción de insulina, presenta propiedades antialérgicas y antiinflamatorias en el organismo, participa en la síntesis de ácidos nucleicos y proteínas en los músculos, aumenta las defensas del organismo y participa en el restablecimiento del equilibrio agua-sal del cuerpo.
El efecto alcalinizante en el equilibrio ácido-base también se produce con la participación del calcio. El calcio debe estar presente en el cuerpo en la cantidad necesaria para transmitir los impulsos nerviosos, mantener la función cardíaca, las contracciones musculares y regular la estabilidad del sistema nervioso. El calcio se almacena en huesos tubulares largos.
Es interesante que cuando el cuerpo tiene un suministro deficiente de calcio, él mismo utiliza el calcio almacenado para las “necesidades” de la sangre. Con la ayuda de la hormona paratiroidea, el fósforo y el calcio se transfieren a la sangre desde el tejido óseo. ¡Así se sacrifican los huesos por el bienestar de la sangre!
Absorción de calcio por el cuerpo.
El calcio es un elemento difícil de digerir, por lo que aportar al organismo la cantidad adecuada de calcio no es muy fácil. Por ejemplo, los cereales, la acedera y las espinacas contienen sustancias específicas que interfieren con la absorción de calcio. Para que el calcio se absorba, primero se trata con ácido clorhídrico en el estómago y luego se expone a la bilis para que las sales de calcio se puedan convertir en sustancias digeribles.
Para no reducir la absorción de calcio, no se deben consumir dulces y carbohidratos saturados al mismo tiempo, ya que provocan la secreción de jugos gástricos alcalinos, que impiden que el ácido clorhídrico procese el calcio.
Por otro lado, los niveles excesivos de magnesio (Mg) y fósforo (P) en el organismo interfieren con el procesamiento del calcio. El hecho es que el fósforo (P) reacciona químicamente con el calcio y forma una sal que no se puede disolver ni siquiera en ácido.
El calcio se absorbe bien de los productos lácteos, ya que contienen lactosa, el azúcar de la leche. Bajo la influencia de la microflora intestinal, se convierte en ácido láctico y disuelve el calcio. Cualquier aminoácido o incluso ácido cítrico forman sustancias junto con el calcio que se disuelven fácilmente.
Las grasas también favorecen una buena absorción del calcio. Pero debe haber un cierto número de ellos. Si no hay suficiente grasa para procesar el calcio, no habrá suficiente ácidos grasos, y en caso de exceso – hiel. La proporción de calcio a grasa debe ser de 1:100. Por lo tanto, la nata con un contenido de grasa del 10% es adecuada para usted.
Curiosamente, las mujeres embarazadas absorben el calcio mucho mejor que las mujeres embarazadas. Que no está esperando un hijo.
Con la falta de calcio en las personas, el crecimiento se ralentiza y aumenta la excitabilidad nerviosa. Estas personas sufren de insomnio, entumecimiento y hormigueo en las extremidades, dolores en las articulaciones y uñas quebradizas. Tienen presión arterial alta, un umbral de dolor elevado y latidos cardíacos rápidos. Uno de los signos de deficiencia de calcio es el deseo de comer tiza.
Las mujeres con deficiencia de calcio experimentan menstruaciones frecuentes y abundantes.
Los niños con falta de calcio pueden desarrollar raquitismo y los adultos pueden desarrollar fragilidad ósea y osteoporosis. Con una pequeña cantidad de calcio en la sangre, la contractilidad de los músculos puede verse afectada: se producen calambres y convulsiones.
Las personas con niveles insuficientes de calcio pueden experimentar un deterioro repentino de su estado de ánimo. Una persona así se pone nerviosa, puede sentir náuseas y su apetito puede empeorar.
Signos de exceso de calcio
Puede producirse un exceso de calcio si se toma demasiado calcio al mismo tiempo que vitamina D. También puede ocurrir si una persona mucho tiempo come exclusivamente productos lácteos. El exceso de calcio puede depositarse en órganos, músculos y paredes de los vasos sanguíneos. Con una introducción excesiva de calcio y vitamina D en la sangre, puede producirse una relajación grave del tejido muscular. La persona puede caer en coma o en un sueño letárgico.
¿Qué afecta el contenido de calcio en los alimentos?
Se puede perder una cantidad significativa de calcio durante la preparación del requesón, por lo que a menudo se satura especialmente con calcio.
Causas de la deficiencia de calcio.
Si no hay suficiente lactosa en el estómago (la enzima que procesa la leche y la absorción de calcio) puede verse afectada. 10 días antes del inicio de la menstruación, los niveles de calcio en las mujeres disminuyen drásticamente. Durante la menstruación, esto provoca contracciones del útero, lo que provoca dolor. En ]
Productos que contienen calcio
Todos los productos lácteos contienen calcio. Algunos son más, otros son menos. Los quesos pueden contener hasta 1000 mg de calcio. Así, los quesos fundidos contienen entre 860 y 1006 mg de calcio, el requesón – 164 mg, el queso feta – 630 mg. La crema agria es muy beneficiosa para el cuerpo porque contiene entre 90 y 120 mg de calcio y nuestra crema batida favorita contiene 86 mg. Una variedad de frutos secos pueden contener de 100 a 250 mg de calcio, por lo que los amantes de los "nueces con cerveza" no sufrirán huesos quebradizos.
La avena común contiene hasta 170 mg de calcio y, si la come todas las mañanas, junto con otros alimentos proporcionará calcio por completo a su cuerpo.
Interacción del calcio con otros elementos.
Cuando se toman medicamentos como el carbonato de calcio con los alimentos, se altera la absorción del sulfato ferroso. Si toma carbonato de calcio incluso a grandes cantidades con el estómago vacío, el hierro (Fe) se absorberá perfectamente. Tomar vitamina D ayuda a mejorar la absorción de calcio.