Į stiklainį buvo įdėta deganti žvakė ir stiklainis buvo uždarytas. "Žvakė stiklainyje"

Šaltą žiemos dieną kambaryje kūrenama krosnis. Kad malkos gerai degtų, krosnelės durelės turi būti šiek tiek atidarytos. Jei sandariai uždengsite, malkos užges.

Iš to galime daryti išvadą, kad degimui reikalingas oro srautas. Sandariai uždarytos krosnelės durelės nepraleidžia oro į malkas.

Išbandykite šį paprastą eksperimentą. Prie stiklinio indelio dugno pritvirtinkite degančią žvakę (1 pav.) ir stiklainį sandariai uždarykite stiklo gabalėliu, kad po juo negalėtų prasiskverbti išorinis oras (tam geriausia sutepti stiklainio kraštus ir stiklinę su taukais arba vazelinu).

Taip uždaryta žvakė gana greitai užges. Iš pradžių degs įprasta, lengva liepsna, bet paskui liepsna priblės ir užges.

Jei dabar atidarysite dangtelį ir į stiklainį įdėsite dar vieną uždegtą žvakę, ji iškart užges!

Kas čia per reikalas?

Atsakymas nevalingai sufleruoja pats: pasirodo, kad degimui reikia tik gryno oro. Indelyje, jame jau kurį laiką degant žvakei, oras „sugedo“ ir tapo netinkamas degimui.

Šios išvados teisingumą galima patikrinti kitu būdu. Visi pastebėjote, kad, pavyzdžiui, kai uždaroje patalpoje ilgą laiką būna daug žmonių, žibalinė lempa ar žvakė dega labai silpnai. Degimui neužtenka gryno oro, o oras patalpoje „sugadintas“.

Bet ką tai reiškia: oras „sugadintas“?

Atminkite, kad oras yra daugelio dujų mišinys; į jį įeina azotas, deguonis, anglies dioksidas (anglies ir deguonies junginys), vandens garai ir vadinamosios inertinės dujos – helis, argonas, neonas, kriptonas ir ksenonas.

Daugiausia ore yra azoto, daugiau nei 78 procentus viso tūrio. Tada ateina deguonis – jis užima apie penktadalį. Inertinės dujos kartu užima mažiau nei vieną šimtąją oro tūrio. Ir vandens garų bei anglies dioksido kiekis atmosferoje įvairiose vietose ir viduje skirtingi laikai gali būti skirtingos.

Taigi, kai mokslininkai pirmą kartą pradėjo aiškintis degimo priežastį (ir tai buvo XVIII a.), buvo pastebėta, kad degantis kūnas, pavyzdžiui, žvakė, iš oro paima penktadalį jo. Kai tik ši dalis bus išnaudota, žvakė užges.

Penktadalis oro, kaip jau minėta, yra deguonis.

Tai reiškia, kad degimui būtina medžiaga.

Ir tikrai žinoma, kad gryname deguonyje kūnai dega labai ryškiai ir greitai perdega. Galite, pavyzdžiui, pripildyti deguonies į stiklainį ir nuleisti į jį rūkstantį skeveldrą. Net metalai dega deguonyje. Jei įkaitinsite geležinę vielą iki raudonumo ir įdėsite į deguonies indelį, ji sudegs, išsklaidys ryškias kibirkštis (2 pav.).

Taigi oras degimui reikalingas tik tiek, kiek jame yra deguonies. Iš oro dingsta deguonis – o likusios dujos nebetinka degimui. Būtent taip atsitinka patalpoje, kurioje yra daug žmonių: ore sumažėja deguonies kiekis, didėja anglies dvideginio kiekis.

Degimas uždarytas stiklainis, žvakė paima visą deguonį iš oro ir tada užgęsta.

Tvirtai uždarius krosnelės dureles, degančios malkos taip pat paima deguonį iš krosnyje esančio oro ir, sustabdžius šviežio, deguonies prisotinto oro srautą, užgęsta.

Dabar pažiūrėkime, kas nutinka deguoniui degimo metu.

Kai įvyksta degimas, deguonis susijungia su degančia medžiaga. Tokiu atveju vyksta vadinamoji oksidacijos reakcija.

Deguonis turi labai didelį cheminį aktyvumą, jis gali derėti su beveik visais cheminiais elementais. Todėl oksidacijos procesai gamtoje yra plačiai paplitę.

Paimkime geležinių daiktų rūdijimą – tai lėtas geležies derinys su oro deguonimi ir vandeniu.

Ta pati lėta oksidacija yra gyvūninių ir augalinių medžiagų irimas, pavyzdžiui, medienos irimas. Šiuo atveju medžiaga oksiduojasi ir suyra, sudarydama anglies dioksidą ir vandenį.

Pasitaiko atvejų, kai senuose, apleistuose ir užsikimšusiuose šuliniuose arba dideliuose urvuose, kur nėra gryno oro srauto, nuo irimo susikaupia dideli anglies dvideginio kiekiai. Italijoje yra garsus urvas, vadinamas „Šunų ola“. Jame daug negyvų gyvūnų – šunų, triušių, pelių – kaulų. Čia patekę gyvūnai labai greitai miršta. Žmonės laisvai vaikšto urve. Seniau buvo sukurta legenda apie Šuns urvą. Urve gyvena pikta „dvasia“, sakė prietaringi žmonės. Sunkus, nuodingas jo kvėpavimas pasklinda urvo dugne; Nuo to miršta visi čia atvykę gyvūnai. Kai mokslininkai ištyrė urvą, jie nesunkiai išsprendė jo paslaptį. Paaiškėjo, kad urvo dugne susikaupė dideli kiekiai sunkaus anglies dvideginio; Į ją patekę smulkūs gyvūnai uždūsta nuo deguonies trūkumo ir miršta.

Žmogaus organizme vyksta ir sudėtingi oksidaciniai procesai. Štai kodėl mums reikia kvėpuoti deguonies, o ne kitų dujų. Gyvame organizme, kaip ir viryklėje, maistas oksiduojasi ir „sudega“ susidarant daugybei naujų medžiagų, įskaitant anglies dvideginį, kuris iš organizmo išsiskiria kvėpuojant.

Oksidacija beveik visada gamina šilumą. Štai kodėl mūsų kūno temperatūra yra aukštesnė nei aplinkos (36-37 laipsniai).

Šiluma išsiskiria ir rūdijant, ir rusenant. Mes to nepastebime tik todėl, kad oksidacija čia vyksta labai lėtai, o susidariusi šiluma dažniausiai atiduodama aplinkiniam orui. Tiesa, pasitaiko atvejų, kai lėtos oksidacijos metu susidaranti šiluma vėluoja. Tada stebime temperatūros padidėjimą ir net savaiminį užsidegimą. Taip, pavyzdžiui, anglys ar senas, suspaustas šienas savaime užsiliepsnoja, kai pradeda smilkti, o šiluma sulaikoma rietuvės viduje. Dėl tos pačios priežasties mėšlas įkaista.

Bet ypač daug šilumos išsiskiria degimo metu, tai yra degių medžiagų oksidacijos metu. Tokiu atveju degimo metu susidariusios medžiagos įkaista ir pradeda švytėti. Pasirodo liepsna.

Taigi degimas yra greita oksidacija, kai išsiskiria didelis šilumos kiekis ir susidaro šviesa.

Kokios medžiagos patenka į degius kūnus? Kokios medžiagos oksiduojasi degimo metu?

Įvairių degių kūnų – anglies, medienos, kiaulinių taukų, aliejaus, stearino, žibalo – cheminė analizė rodo, kad jie daugiausia susideda iš dviejų cheminių elementų – anglies ir vandenilio. Šiems elementams sąveikaujant su ore esančiu deguonimi susidaro anglies dioksidas ir vandens garai, taip pat išsiskiria daug šilumos.

Jei degimas vyksta tokiomis sąlygomis, kai nėra gryno oro antplūdžio, tada oras „genda“: jame vis mažiau deguonies, kuris naudojamas kurui oksiduoti, o vietoj jo išsiskiria vandens garai ir anglies dioksidas. į orą.

Yra paprastas eksperimentas, kuriuo galite patikrinti, ar šios medžiagos susidaro degimo metu.

Lempos stiklas montuojamas ant stovo, kaip parodyta pav. 3, ir yra pakabintas ant svarstyklių. Po stiklu dedama žvakė. Siaura stiklo dalis perskirta tinkleliu, ant kurio dedamas negesintų kalkių sluoksnis ir šarmo – kaustinės sodos – sluoksnis. Šios dvi medžiagos gerai sugeria vandens garus ir anglies dioksidą, susidarantį degimo metu.

Tada ant antrojo puodelio uždedami svarmenys, kad jis būtų subalansuotas su pirmuoju, ir uždegama žvakė.

Žvakei degant, svarstyklių padėklas, ant kurio stovi lempos stiklas su žvake, palaipsniui judės žemyn.

Šio iš pirmo žvilgsnio netikėto reiškinio paaiškinimas itin paprastas. Degdama žvakė paima deguonį iš aplinkinio oro. Jis jungiasi su anglimi ir vandeniliu, kurie yra stearino žvakės dalis. Todėl šiuo atveju susidaręs anglies dioksidas ir vandens garai jau sveria daugiau nei sveria sudegusios medžiagos. Įprastomis sąlygomis žvakės degimo produktai išskrenda į orą, o apnašos su žvake degdamos tampa lengvesnės. Tačiau, mūsų patirtimi, jas išlaiko negesintos kalkės ir kaustinė soda. Todėl žvakės ir jos degimo produktų svoris yra ne mažesnis, o didesnis nei iš pradžių paimtos žvakės svoris.

Iš to, ką pasakėme apie degimą, tampa aišku, kodėl vanduo nedega, o anglys ir kitos degios medžiagos. Vanduo, kaip ir anglies dioksidas, jau yra degimo produktas. Tai sudegintas vandenilis ir anglis. O anglis iš esmės yra anglis, kuri dar nėra oksiduota ir nesudegusi.

Pamokos formatas: tyrimai su tarpdisciplininės integracijos elementais.

Negalite ką nors pakeisti perduodami jau paruoštą patirtį.
Galite sukurti tik žmogaus vystymuisi palankią atmosferą.
K. Rogersas

Pamokos tikslas: pažvelgti į žvakės liepsną ir į pačią žvakę tyrinėtojo akimis.

Pamokos tikslai:

Pradėti formuotis svarbiausio cheminių reiškinių supratimo metodo – stebėjimo ir gebėjimo jį apibūdinti;

Praktinio darbo metu parodyti esminius fizikinių ir cheminių reakcijų skirtumus;

Atnaujinti pagrindines žinias apie degimo procesą, atsižvelgiant į kitų akademinių disciplinų pamokose išmoktą medžiagą;

Iliustruoti žvakės degimo reakcijos priklausomybę nuo reakcijos sąlygų;

Pradėti kurti paprasčiausius aukštos kokybės reakcijų, skirtų aptikti žvakių degimo produktus, metodus;

Plėtoti pažintinę veiklą, stebėjimą, plėsti akiratį gamtos mokslų ir meninių bei estetinių tikrovės pažinimo srityje.

Pamokos žingsniai:

aš Organizacinis momentas. Mokytojo įžanginė kalba.

Žvakė? - tradicinis apšvietimo įtaisas, kuris dažniausiai yra kietos degiosios medžiagos (vaško, stearino, parafino) cilindras, tarnaujantis kaip tam tikras kietojo kuro rezervuaras, išlydytu pavidalu tiekiamas į liepsną dagčiu. Žvakių protėviai yra lempos; dubenys, užpildyti augaliniu aliejumi arba tirpiais riebalais, su dagtimi ar tiesiog skeveldra kurui pakelti į degimo zoną. Kai kurios tautos kaip primityvias lempas naudojo dagčius, įterptus į žalius gyvūnų, paukščių ar žuvų riebalus (netgi skerdeną). Pirmosios vaško žvakės pasirodė viduramžiais. Žvakės ilgą laiką buvo labai brangios. Dideliam kambariui apšviesti prireikė šimtų žvakių, juodinančių lubas ir sienas. Žvakės nuėjo ilgą kelią nuo jų sukūrimo. Žmonės pakeitė savo paskirtį ir šiandien žmonės savo namuose turi kitų šviesos šaltinių. Tačiau šiandien žvakės simbolizuoja šventę, padeda sukurti romantišką atmosferą namuose, ramina žmogų ir yra neatskiriama dalis mūsų namų dekoras, įnešantis į namus jaukumo ir jaukumo. Žvakė gali būti pagaminta iš kiaulienos ar jautienos riebalų, aliejų, bičių vaško, banginių aliejaus ir parafino, kuris gaunamas iš aliejaus. Šiandien lengviausia rasti žvakių, pagamintų iš parafino. Šiandien su jais atliksime eksperimentus.

II Mokinių žinių atnaujinimas.

Instruktažas. Saugos taisyklės

Pokalbis:

Uždekite žvakę. Pamatysite, kaip šalia dagčio pradeda tirpti parafinas, sudarydamas apvalią balą. Koks procesas čia vyksta? Kas nutinka, kai dega žvakė? Juk parafinas tiesiog tirpsta. Bet iš kur tada šiluma ir šviesa?

Kas nutinka, kai užsidega lemputė?

Mokinių atsakymai.

Mokytojas:

Kai parafinas tiesiog ištirpsta, nėra šilumos ar šviesos. Didžioji dalis parafino dega, virsta anglies dioksidu ir vandens garais. Dėl to atsiranda šiluma ir šviesa. O karštis ištirpdo dalį parafino, nes bijo karštų dalykų. Kai žvakė perdegs, parafino liks mažiau nei buvo iš pradžių. Bet kai dega elektros lemputė, išsiskiria ir šiluma bei šviesa, bet lemputė nemažėja? Lemputės degimas yra ne cheminis, o fizinis reiškinys. Jis pats nedega, o elektrą paverčia šviesa ir šiluma. Kai tik išjungiate elektrą, lemputė užgęsta. Tereikia uždegti žvakę, tada ji pati užsidega.

O dabar mūsų užduotis – pažvelgti į žvakės liepsną ir į pačią žvakę tyrinėtojo akimis.

III Naujos medžiagos studijavimas.

Eksperimentas „Žvakės struktūra“

KĄ DARYTE?	KĄ STEBĖTE?	IŠVADOS
1. Laikoma parafino ir vaško žvake. 2. Atskirkite dagtį.	Žvakė susideda iš strypo ir dagčio iš tvirtai susuktų siūlų stulpelio centre.	Žvakės pagrindas yra vaškas arba parafinas. Dagtis yra savotiškas kapiliaras, per kurį žvakės masės lydalas patenka į degimo zoną. Vyteliai austi iš medvilninių siūlų. Vaškinės žvakės turi būti laisvai išaustos iš storų pluoštų, visoms kitoms žvakėms dagčiai gaminami iš tvirtai austų siūlų. Taip yra dėl išlydytos žvakės masės klampumo: klampiam vaškui reikalingi platūs kapiliarai, o lengvai judančiam parafinui, stearinui ir riebalams – plonesni kapiliarai, kitaip žvakė pradės stipriai rūkti dėl perteklinės degiosios medžiagos.

Patirtis „Fizikinių ir cheminių procesų, vykstančių degant žvakei, tyrimas“

KĄ DARYTE?	KĄ STEBĖTE?	IŠVADOS
1.Uždekite žvakę.	1. Žvakės deginimas. Jei pridedate delnus prie liepsnos, jaučiate šilumą.	1.Žvakė yra šilumos šaltinis, nes Dujinio parafino degimo procesas yra egzoterminis.
2. Ištyrėme žvakės degimo proceso seką. Stebėjome fazių transformacijas, kurios vyksta su žvake.	2. Parafinas pradeda tirpti šalia dagčio ir iš kietos būsenos pereina į skystą, suformuodamas apvalią balą.	2. Degant žvakei, stebimi faziniai parafino virsmai (fiziniai reiškiniai), osmosiniai reiškiniai, cheminiai virsmai.
3. Stebėjome vatos dagtį ir išsiaiškinome jos vaidmenį degant žvakei.	3. Žvakė nedega per visą dagtį.	Skystas parafinas drėkina dagtį, užtikrindamas jo degimą. Pats parafinas nedega. Medvilnės dagtis nustoja degti tame lygyje, kur atsiranda skystas parafinas.

3. Skysto parafino vaidmuo yra neleisti dagčiui greitai perdegti ir skatinti ilgą jo degimą. Skystas parafinas šalia ugnies išgaruoja, išskirdamas anglį, kurios garai palaiko degimą. Jei prie liepsnos yra pakankamai oro, ji aiškiai dega.

KĄ DARYTE?	KĄ STEBĖTE?	IŠVADOS
Ištirpęs parafinas užgesina liepsną, todėl žvakė nedega per visą dagtį.	Eksperimentas „Žvakės liepsnos sandaros tyrimas. Degimo produktų aptikimas liepsnoje. Liepsnos nevienalytiškumo stebėjimas“ Ramioje žvakės liepsnoje išskiriamos 3 zonos. Liepsna atrodo šiek tiek pailgėjusi; viršuje šviesiau nei apačioje, kur vidurinę dalį užima dagtis, o kai kurios liepsnos dalys dėl nepilno degimo nėra tokios ryškios kaip viršuje.	Susitarimo reiškinys, šiluminis plėtimasis, Archimedo dėsnis dujoms, taip pat visuotinės gravitacijos dėsnis su gravitacijos jėgomis liepsnai įgauna būdingą kūgio formą. Kylantis oro srautas suteikia liepsnai pailgą formą: nes liepsna, kurią matome, šios oro srovės įtaka išplečiama iki nemažo aukščio.
2. Paėmėme ploną, ilgą medžio gabalą, kurį laikėme horizontaliai ir lėtai perleidome per plačiausią liepsnos vietą, neleisdami jai užsidegti ir stipriai rūkyti.	Skeveldra palieka liepsnos paliktą pėdsaką. Virš jo išorinių kraštų daugiau suodžių, virš vidurio – daugiau.	Liepsnos dalis, kuri yra tiesiai prie dagčio, susideda iš sunkių parafino garų – atrodo, kad jie yra mėlynai violetinės spalvos. Tai pati vėsiausia liepsnos dalis. Antrąją, ryškiausią dalį sukuria karšti parafino garai ir anglies dalelės. Tai karščiausia zona. Trečias, išorinis sluoksnis turi daugiausia deguonies ir silpnai šviečia. Jo temperatūra yra gana aukšta, bet šiek tiek žemesnė nei šviesios dalies temperatūra. Atrodo, kad jį vėsina aplinkinis oras.
3. Paimkite balto storo kartono gabalėlį, laikykite jį horizontaliai rankoje ir greitai nuleiskite iš viršaus ant degančios žvakės liepsnos.	Viršutinė kartono pusė apdegs nuo liepsnos.	Ant kartono susidarė žiedo formos apdegimas, nes... Liepsnos centras nėra pakankamai karštas, kad sudegtų kartonas.
Liepsna turi skirtingas temperatūros zonas.	4. Į žvakės liepsną buvo įnešta stiklinė lazdelė. Žvakės liepsna yra gelsvai oranžinės spalvos ir švyti.	Stiklo lazdelės paviršiuje susidaro suodžiai. Liepsnos šviečiamumą lemia deguonies suvartojimo laipsnis ir parafino degimo užbaigtumas, anglies kondensacija ir jos įkaitusių dalelių švytėjimas.
Suodžiai rodo nepilną parafino degimą ir laisvos anglies išsiskyrimą.	5. Sausas mėgintuvėlis buvo pritvirtintas laikiklyje, apverstas aukštyn kojomis ir laikomas virš alkoholio lempos liepsnos.	Mėgintuvėlio sienelės rasojo. Ant mėgintuvėlio sienelių susidaro vandens lašeliai.

Vanduo yra žvakių degimo produktas.

KĄ DARYTE?	KĄ STEBĖTE?	IŠVADOS
1.Uždekite žvakę.	Eksperimentas „Žvakės liepsnos aukščio priklausomybės nuo dagčio ilgio tyrimas“	Skystas parafinas drėkina dagtį, užtikrindamas jo degimą. Pats parafinas nedega.
Skysto parafino vaidmuo yra neleisti dagčiui greitai sudegti ir skatinti ilgą degimą.	Skystas parafinas šalia ugnies išgaruoja, išskirdamas anglį, kurios garai palaiko degimą. Jei prie liepsnos yra pakankamai oro, ji aiškiai dega.	2. Apkarpyta apdegusio dagčio dalis

Liepsnos dydis pasikeitė, ji sumažėjo. Liepsna nusileidžia dagtiu iki išlydyto parafino ir išnyksta. Viršuje dega ilgiau. Arčiausiai dagties esanti parafino dalis tirpsta nuo karščio.

KĄ DARYTE?	KĄ STEBĖTE?	IŠVADOS
Skysto parafino lašai vienas prie kito traukiasi mažiau nei prie dagčio ir lengvai įsitraukia į mažiausius plyšius tarp siūlų. Ši medžiagos savybė vadinama kapiliarumu.	Eksperimentas „Žvakės degimo oro deguonyje įrodymas“ 1. Į lėkštės vidurį įdėkite degančią žvakę (ploną, mažą, pritvirtintą plastilinu).	Į lėkštę įpylė spalvoto vandens (kad pasislėptų dugnas), o žvakė uždengta nupjautu stiklu. Vanduo pradeda tekėti po stiklu

Žvakė palaipsniui užgęsta.

KĄ DARYTE?

KĄ STEBĖTE?

IŠVADOS

Žvakė dega tol, kol stiklinėje yra deguonies. Kai sunaudojamas deguonis, žvakė užgęsta. Dėl ten susidariusio vakuumo vanduo pakyla.

Degimas yra sudėtingas fizinis ir cheminis degiosios medžiagos komponentų ir deguonies sąveikos procesas, vykstantis gana dideliu greičiu, išskiriantis šilumą ir šviesą.

Eksperimentas „Oro įtaka žvakės degimui. Stebėti degančios žvakės liepsną"

Prie kiek pravirų durų jie atnešė uždegtą žvakę. 1. Padėkite žvakę ant grindų. 2. Atsargiai atsistokite ant taburetės šalia šiek tiek atvirų durų, durelių viršuje laikydami uždegtą žvakę.

1. Liepsna nukreipiama į kambarį.

2. Liepsna nukrypsta į koridorių.

Šiltas oras viršuje teka iš kambario, o apačioje šaltas oras teka į vidų.

3. Uždenkite žvakę, kad kuras tekėtų ant dagčio.

Žvakė užges

KĄ DARYTE?	KĄ STEBĖTE?	IŠVADOS
Liepsna nespėjo pakankamai pašildyti kuro, kad sudegtų, kaip tai daroma viršuje, kur degalai nedideliais kiekiais patenka į dagtį ir yra visiškai veikiami liepsnos. Eksperimentas „Užgesusios žvakės dūmų tyrimas“		Kalkių vandenį galima paruošti taip: paimkite šiek tiek negesintų kalkių, įmaišykite jas vandenyje ir nukoškite per šveičiamąjį popierių. Jei tirpalas pasirodo drumstas, jį reikia dar kartą perkošti, kol jis bus visiškai skaidrus.
2. Uždekite žvakę ir atsargiai nuleiskite ją į tuščios stiklinės dugną. Jie ištraukė žvakę, uždegė ir įdėjo atgal į stiklainį.	Pelenas kurį laiką dega, o paskui užgęsta. Žvakė iškart užgęsta	Stiklo sudėtyje yra bespalvių ir bekvapių dujų, kurios nepalaiko degimo ir neleidžia žvakei degti. Tai anglies dioksidas – CO 2. .
3. Į stiklinę įpilkite kalkių vandens.	Vanduo stiklinėje tampa drumstas.	Degant žvakei, susidaro anglies dioksidas. Dėl anglies dioksido kalkių vanduo tampa drumstas.

IV Studijuotos medžiagos konsolidavimas.

Priekinė apklausa:

Išvardykite procesų, kurių metu dega žvakė, seką.

Kokie fazių virsmai stebimi degant žvakei?

Kokia yra žvakės degi medžiaga?

Kam naudojamas medvilnės dagtis?

Koks reiškinys leidžia skystam parafinui pakilti iki tam tikro aukščio?

Kur yra karščiausia liepsnos dalis?

Kodėl žvakės ilgis mažėja?

Kodėl žvakės liepsna neužgęsta, nors degant susidaro medžiagos, kurios nepalaiko degimo?

Kodėl žvakė užgęsta, kai ant jos pučiame?

Kokios sąlygos būtinos, kad žvakė degtų ilgiau ir geriau?

Kaip užgesinti žvakę? Kokiomis savybėmis pagrįsti šie metodai?

Kokia yra kokybinė reakcija į anglies dioksidą?

Mokytojas:

Žvakės sandaros ir degimo svarstymas įtikinamai iliustruoja menkiausių mus supančių kasdienių objektų sudėtingumą, liudija, kokie neatsiejami mokslai, tokie kaip chemija ir fizika, yra toks įdomus tyrinėjimo objektas, kad temos negalima laikyti išsemta .

Pamokos pabaigoje norėčiau palinkėti, kad kaip žvakė skleistų šviesą ir šilumą aplinkiniams, būtumėte graži, šviesi ir reikalinga, kaip žvakės liepsna, apie kurią šiandien kalbėjome.

V Namų darbai.

1. Užduotis norintiems atlikti tiriamąjį darbą namuose:

Patirkite bet kokį daiktą, kuris turi užtrauktuką. Kelis kartus atidarykite ir uždarykite užtrauktuką. Prisiminkite savo pastebėjimus. Įtrinkite parafino žvakę ant užtrauktuko, pavyzdžiui, ant sportinės striukės. (Nepamirškite paprašyti mamos leidimo, kai pasiimsite švarką eksperimentui). Ar pasikeitė užtrauktuko judėjimas?

Atsakykite į klausimą: „Kodėl jie kartais trina užtrauktukus žvake?

(Medžiagos, iš kurių gaminama žvakių kolonėlė (stearinas, parafinas), yra geras tepalas, mažinantis trintį tarp tvirtinimo detalių.)

2. Užduotis norintiems atlikti tiriamąjį darbą namuose.

Paimkite 3 skirtingos sudėties žvakes, pagamintas iš parafino, vaško, stearino. Žvakių galite nusipirkti parduotuvėje arba pasigaminti patys. (Paprašykite mamos ar tėčio, kad pažiūrėtų patirtį kartu su jumis.) Palaukite iki sutemų, žvakes pastatykite arti viena kitos ir jas uždegkite. Stebėdami degančias žvakes užpildykite lentelę.

Naudota literatūra.

1. Faradėjus M.., Žvakės istorija, M., Nauka, 1980 m.

1. Rūkymas atsiras, kai degimo atmosferoje nepakanka deguonies. Nežinau, kaip tai padaryti, galbūt. pridėti vandens garų.
2. Dideliame indelyje deguonis nebuvo iki galo išdegęs, bet kažkoks procentas jo liko, todėl palikta žvakė degė ilgiau nei idealu.
Mykolas,
1. Pirmajam klausimui reikia tikslaus sprendimo. Bendra minties kryptis teisinga – degimas su deguonies trūkumu, bet man taip nepasisekė. Bandžiau tiesiog uždengti stiklainį dangteliu, liepsna pamažu užgeso, ir viskas. Nerūkoma.
2. Nemanau, kad dideliame indelyje liks deguonies. Liepsna sukelia stiprų maišymąsi per visą tūrį. Karštas anglies dioksidas kyla aukštyn – atvėsta iš skardinės – krenta žemyn. Be to, jo tankis yra 1,5 karto didesnis nei oro, todėl jis taip pat nuskandins.
Matyt, dalis anglies dvideginio nukrito iš 3 litrų butelio. Labiausiai tikėtina, kad eksperimentas bus sėkmingas, jei stiklainį užsandarysite plastikiniu dangteliu ir apverssite prieš uždarydami kartonu.
P.S.
CO2 = 46
Oras = 29
Bendras skirtumas 1,5 karto
Pavyzdžiui, galite uždegti žvakę cheminė reakcija kalio permanganatas su sieros rūgštimi
KMnO4 + H2SO4 (konc.)
susidaręs oksidas, sąveikaudamas su parafinu, jį uždegs
Dėl procedūros: manau, kad atsakymus reikėjo paslėpti, kad „antrieji“ nematytų „pirmųjų“ atsakymų, kad nekiltų ginčų - tai juk konkursas
Iš esmės: mano galvoje daugiau nieko nėra, šiuo metu nėra galimybės naršyti internete...
Michailai, komentarų atvirumas yra normalu. Pirmas teisingas atsakymas vis tiek skaičiuojamas.
Nereikia naršyti po internetą, čia daugiau logikos ir pagrindinių fizikos bei chemijos žinių. Ir, žinoma, visus eksperimento niuansus įsivaizduokite savo galvoje.
Dėl antrojo klausimo: – „Kodėl taip ilgai dega kairioji žvakė, kažkodėl vis dar nėra komentarų apie degimo intensyvumą, pažiūrėjus į vaizdo įrašą pastebima, kad degant? didelis skaičius anglies dvideginio
dujų liepsna mažesnė.
Kalbant apie pirmąjį klausimą, daroma prielaida, kad žvakė gali rūkyti, kai dagtis yra ilga, t. y. dagtis dega ir degina aplink save deguonį.
Sergejus, sutinku. Čia labai sunku kiekybiškai įvertinti. Kas sakė, kad abiejų žvakių liepsna dega vienodai intensyviai? Iš akies jie lyg ir vienodi, bet gal vienas suvartoja daugiau deguonies nei kitas. Ir, antra, patys liepsnos slopinimo procesai. Dėl to išeina, kad galime pateikti tik kokybinį („taip, palikta žvakė mažiau dega“), bet ne kiekybinį vertinimą.
Andrejus 2010 m. rugpjūčio 4 d., 06:01
Kalbant apie degimą. Žvakė "suvalgo" ne visą deguonį, bet labai mažai. Man reikėjo suorganizuoti atmosferą be deguonies ir kaip tik galvojau padaryti ją žvakę, bet urvuose gyvenančių žmonių forumuose perskaičiau, kad jei uždarame urve užgęsta žvakė, vadinasi, yra tik pora. procentais mažiau deguonies. Na, ten tik du ar trys procentai anglies dvideginio, ar kaip? nepamenu.
Na, be to, yra toks dalykas kaip konvekcija. Anglies dioksidas yra sunkesnis už orą ir kaupiasi iš apačios, o viršuje esantis oras yra šiek tiek turtingesnis deguonimi. Būtent tai leido žvakei degti ilgiau
Negaliu pasakyti, kaip priversti jį rūkyti, tu turi su juo žaisti.
Andrejus, aš nesupratau, kaip idėja apie konvekciją ir tai, kad "Anglies dioksidas yra sunkesnis už orą ir kaupiasi iš apačios, o viršuje esantis oras yra šiek tiek turtingesnis deguonimi.". Jei yra stipri liepsnos konvekcija, kaip rašiau aukščiau, tada stiklainio viduje viskas greitai susimaišo ir nesvarbu, kur viskas surinkta.
Anatolijus, taip pat galite įnešti bet kokį objektą į vidurinę liepsnos zoną, kur įvyksta nepilnas degimas. Tada suodžiai nusėda ant objekto. Taip rūkomas stiklas. Tai taip pat galite pamatyti čia:
Čia aiškiai matosi, kaip rūkoma meškerė ir plastikinis maišelis.
Vis dar laukiu paskutinio teisingo atsakymo, iš kur uždaromame stiklainyje galėjo atsirasti deguonies perteklius. Patarimas: pagalvokite apie dujų šiluminį plėtimąsi.
(supratau, nes slėgis banke pradėjo kristi)
Kalbant apie pirmąjį klausimą, manau, kad jau yra atsakymas. Būtina atlikti tam tikras manipuliacijas, kad įvyktų nepilna oksidacija: tai gali būti, pavyzdžiui, iškeltas objektas – degančio parafino garai smarkiai atvės nespėdami iki galo sudegti (tai dar šaltas objektas). Jei neklystu, atrodo, kad jis galėtų veikti, kai į žvakės dagtį būtų pridėta kokių nors cheminių medžiagų.
Dėl antro punkto:
Apskritai žvakės degimą šiuo atveju galima laikyti n-osios eilės inercine grandimi. Paprasčiausiu atveju, jei deguonies degimo greitis yra tiesiogiai proporcingas (nors jis gali būti proporcingas kvadratui, kubui... koncentracijai). Šiuo atveju kuo mažiau deguonies skardinėje, tuo lėčiau ji dega. Apskritai VCO2(t)=K1*e^(–k2/t). Ši netiesinė anglies dioksido lygtis paaiškina, kodėl esant 0,5 litro „švaraus“ oro, žvakė degs dvigubai ilgiau nei su 2,5 litro – tiesiog iš pradžių degs labai intensyviai ir sudegs beveik 2 litrai oro. naudojamas per pirmąsias 10 sekundžių ir kaip ir antruoju atveju liks tik 0,5 litro, kuris perdegs dar 30 sekundžių.
esfir 2014 m. sausio 2 d., 06:37
Citata: „Vaško žvakės turi turėti laisvai išaustą dagtį iš storų pluoštų, dagčiai gaminami iš glaudžiai supintų siūlų. o lengvai judančiam parafinui, stearinui ir riebalams reikalingi plonesni kapiliarai, antraip dėl degių medžiagų pertekliaus žvakė ims stipriai rūkyti.
Pasirinkimas: įdėkite palaidos virvės gabalą į parafiną, ištirpintą šalia dagčio.
Pastebėjau, kad dagtį šiek tiek sudrėkinus pradeda rūkti, t.y. Pačios dagties kaitinimo temperatūra yra žemesnė nei vidutinė deginant sausus dagčius. Pati liepsna, natūralu, turi normalią temperatūrą, nes dega deguonis, o dagtis tik palaiko degimą. Reikia spjauti ant piršto, paleisti palei dagtį ir padegti – surūkys
Visa tai labai įdomu. Bet, „puikieji protai“, ar galite atsakyti į kitą klausimą? Kol žvakė dega, ji neturi kvapo. Ir tai yra normalu, nes grynas vanduo ir anglies dioksidas neturi kvapo. Bet! Užgesinę žvakę gausite stiprų nemalonų kvapą! Nevisiškai degant susidaro tas pats vanduo, gryna anglis C ir CO vietoj CO2, bet C ir CO taip pat yra bekvapiai. Tada kodėl taip smirda, kai užgesiname žvakę?
2017 m. sausio 5 d., 06:15
Pavel, kaip suprantu, kvepia nevisiško parafino degimo produktais. Tai yra, tuo metu, kai žvakė užgęsta, turėtų būti gana daug įvairių molekulinių junginių.

1 variantas

Instrukcijos studentams

Testą sudaro A, B ir C dalys. Atlikti užtrunka 40 minučių. Rekomenduojama užduotis atlikti eilės tvarka. Jei užduotis negali būti atlikta iš karto, pereikite prie kitos. Jei turite laiko, grįžkite prie užduočių, kurias praleidote.

A dalis

A1. Kuriose serijose pateikiamos paprastos nemetalinės medžiagos?

1) chloras, nikelis, sidabras 3) geležis, fosforas, gyvsidabris

2) deimantas, siera, kalcis 4) deguonis, ozonas, azotas

A2. D.I. Mendelejevo periodinės sistemos V grupės 3 periodo cheminis elementas atitinka elektronų pasiskirstymo tarp sluoksnių diagramą:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

A3. Anglies pogrupio elementų atominiam skaičiui didėjant mažėja:

1) atomo spindulys 3) valentinių elektronų skaičius atomuose

2) atomo branduolio krūvis 4) elektronegatyvumas

A4. Stipriausia cheminė jungtis molekulėje

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

A5. Amoniako sąveika su vandenilio chloridu reiškia šias reakcijas:

1) išskaidymas 2) ryšys 3) pakeitimas 4) mainai

A6. Reakcijos Ag+ + Cl- sutrumpinta joninė lygtis◊ AgCl

atitinka sąveiką tarp sprendimų:

1) sidabro karbonatas ir druskos rūgštis

2) sidabro nitratas ir sieros rūgštis

3) sidabro nitratas ir druskos rūgštis

4) sidabro sulfatas ir azoto rūgštis

A7. Deganti žvakė uždarytame indelyje užgęsta, nes:

1) nepakanka deguonies 3) padidėja azoto kiekis

2) pakyla temperatūra 4) susidaro vandens garai, užgesinantys liepsną

A8. Naudodami sieros rūgšties tirpalą, galite atlikti šias transformacijas:

1) varis ◊ vario (II) sulfatas 3) natrio karbonatas◊ anglies (IV) monoksidas

2) anglis ◊ anglies monoksidas (IV) 4) sidabro chloridas◊ vandenilio chloridas

B dalis.

B1. Nemetalinės savybės elementų serijoje Si - P - S - Cl iš kairės į dešinę:

1) nesikeisti 3) susilpninti

2) intensyvinti 4) periodiškai keisti

B2. Sistemos N2 + 3H2 2 NH3 + Q pusiausvyros poslinkis reakcijos produkto link įvyks šiais atvejais:

A) didėja amoniako koncentracija

B) naudojant katalizatorių

B) slėgio mažinimas

D) sumažinti amoniako koncentraciją

B3. Kokį tūrį (nr.) vandenilio chlorido galima gauti iš 2 molių chloro?

C dalis.

C1. Raskite sieros rūgšties masę, reikalingą 200 g 20 % natrio hidroksido tirpalo neutralizuoti.

C2.

Neorganinės chemijos testas, tema „Nemetalai“, 9 klasė

2 variantas

Instrukcijos studentams

Testą sudaro A, B ir C dalys. Atlikti užtrunka 40 minučių. Rekomenduojama užduotis atlikti eilės tvarka. Jei užduotis negali būti atlikta iš karto, pereikite prie kitos. Jei liko laiko, grįžkite prie praleistų užduočių.

A dalis.

Kiekvienai A dalies užduočiai pateikti keli atsakymai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Pasirinkite teisingą atsakymą, jūsų nuomone.

A1. Deguonis kaip paprasta medžiaga aprašomas sakinyje:

1) augalai, gyvūnai ir žmonės kvėpuoja deguonimi

2) deguonis yra vandens dalis

3) oksidai susideda iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis

4) į kompoziciją įtrauktas deguonis cheminiai junginiai, iš kurio statomi gyviai

Ląstelė

A2. Fosforo atome atitinkamai bendras elektronų skaičius ir elektronų sluoksnių skaičius

Lygu: 1) 31 ir 4 2) 15 ir 5 3) 15 ir 3 4) 31 ir 5

A3. Protonų ir neutronų suma anglies atome yra lygi:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

A4. Kovalentinis polinis cheminis ryšys būdingas:

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

A5. Reakcija, kurios lygtis yra 3N2 + H2 2NH3 + Q, klasifikuojama kaip reakcija:

1) grįžtamasis, egzoterminis 3) grįžtamasis, endoterminis

2) negrįžtamas, egzoterminis 4) negrįžtamas, endoterminis

A6. Norint įrodyti, kad mėgintuvėlyje yra anglies rūgšties tirpalo,

Būtina naudoti: 1) druskos rūgštį 3) rūkstantį atplaišą

2) amoniako tirpalas 4) natrio hidroksido tirpalas

A7. Reakcijos tarp druskos rūgšties ir cinko požymis yra:

1) kvapo atsiradimas 3) dujų išsiskyrimas

2) nuosėdų susidarymas 4) tirpalo spalvos pasikeitimas

A8. Sutrumpinta joninė lygtis Ba2+ + SO42-◊ BaSO4 atitinka

Sąveika tarp: 1) bario fosfato ir sieros rūgšties tirpalo

2) natrio sulfato ir bario nitrato tirpalai

3) bario hidroksido ir sieros rūgšties tirpalai

4) bario karbonato ir sieros rūgšties tirpalas

B dalis.

B1. Sumažėjus serijos numeriui D.I. Mendelejevo periodinės sistemos A (pagrindiniuose) pogrupiuose, nemetalinės cheminių elementų savybės:

1) nekeisti 3) keisti periodiškai

2) sustiprinti 4) susilpninti

Atsakymas į B2 užduotį yra raidžių seka. Užrašykite pasirinktas raides abėcėlės tvarka.

B2. Kurios iš šių sąlygų neturės įtakos pusiausvyros pokyčiui sistemoje?

H2 + Cl2 2HCl – Q: A) temperatūros sumažėjimas

B) temperatūros padidėjimas

B) katalizatoriaus įvedimas

D) HCl koncentracijos sumažėjimas

D) slėgio sumažėjimas

B3. Koks dujų tūris (n.s.) išsiskirs visiškai sudegus 600 g anglies?

C dalis.

C1. 300 g medžio pelenų apdorojus druskos rūgšties pertekliumi, gauta 44,8 litro anglies dvideginio. Kokia yra kalio karbonato masės dalis (%) pradiniame pelenų mėginyje?

Darbo atlikimo instrukcijos

Dėl vykdymo bandomasis darbas chemijoje tema „Nemetalai“ skiriama 40 min. Darbą sudaro trys dalys (A, B ir C) ir 12 užduočių.

A dalyje yra 8 užduotys (A1–A8). Kiekvienai užduočiai yra 4 galimi atsakymai, iš kurių tik vienas yra teisingas.

B dalyje yra 3 užduotys (B1 – B3). Vienam iš jų (B1) yra 4 galimi atsakymai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Į B2 užduotį atsakymą reikia užrašyti kaip raidžių seką, o į B3 užduotį – kaip skaičių.

C dalyje yra viena iš sunkiausių užduočių, į kurią turėtumėte pateikti išsamų (išsamų) atsakymą.

Numatomas A dalies užduočių atlikimo laikas yra 15 minučių, B dalyje - 15 minučių, C dalyje - 10 minučių.

Įvairaus sudėtingumo užduočių atlikimas vertinamas 1, 2 arba 3 balais. Už visas atliktas užduotis gauti taškai sumuojami.

Teisingas kiekvienos A1–A8 dalių užduoties ir B1 užduoties atlikimas, t.y. Užduotys su daugybe atsakymų vertos vieno taško.

Maksimalus balas už teisingai atliktas užduotis (B2) su trumpu atsakymu – du balai. Trumpo atsakymų derinimo arba kelių pasirinkimų užduotis laikoma teisingai atlikta, jei mokinys iš penkių pateiktų atsakymų pasirenka du teisingus atsakymus. Kitais atvejais: pasirenkamas vienas teisingas; buvo pasirinkti daugiau nei du atsakymai, iš kurių vienas yra teisingas; Iš dviejų pasirinktų atsakymų vienas yra neteisingas užduoties atlikimas vertinamas vienu balu. Jei tarp pasirinktų atsakymų nėra nė vieno teisingo atsakymo, užduotis laikoma neįvykdyta. Mokinys gauna 0 balų. Užduotis (B3) su trumpu atsakymu skaičiavimo uždavinio forma laikoma teisingai atlikta, jei mokinio atsakyme nurodyta teisinga skaitmenų seka (skaičius).

Ilgo atsako užduotis apima trijų turinio elementų įsisavinimo testą. Kiekvieno iš šių elementų buvimas atsakyme vertinamas vienu balu (3-0 balų).

Darbo įvertinimas penkiabalėje sistemoje nustatomas pagal bendrą balų skaičių, gautą už užduočių atlikimą:

"5" - 13-15 taškų

"4" - 10-12 taškų

„3“ – 7–9 taškai

„2“ – 1 – 6 taškai

Atsakymai ir sprendimai

Nr. A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6 l 49 g

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 AG 1120l 92 proc.

1 parinktis (C1)

1) Sudaryta reakcijos H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O lygtis.