Uporaba elektrolize. Predstavitev na temo: "Kisline kot elektroliti" Uporaba elektrolitov v predstavitvi tehnologije

https://accounts.google.com

Napisi diapozitivov:

Disociacija ionskih spojin

Predogled:

Če želite uporabiti predogled predstavitev, ustvarite Google Račun (račun) in se prijavite: https://accounts.google.com

Napisi diapozitivov:

Tema lekcije: "Močni in šibki elektroliti"

Preizkusite svoje znanje 1. Zapišite postopno disociacijo: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu (OH) 2, AlCl 3 2. Ion ima dvoelektronsko zunanjo lupino: 1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . Število elektronov v železovem ionu Fe 2+ je: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4 . Enaka elektronska konfiguracija zunanje ravni: imajo Ca 2+ in 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -

Snovi, katerih raztopine in taline prevajajo električni tok Snovi Električna prevodnost Elektroliti Neelektroliti Snovi, katerih raztopine in taline ne prevajajo električnega toka

Ionska ali visoko polarna kovalentna vez Baze Kisline Soli (raztopine) Kovalentna nepolarna ali nizkopolarna vez Organske spojine Plini (preproste snovi) Nekovine Elektroliti Neelektroliti

Teorija elektrolitske disociacije SA Arrhenius (1859-1927) proces raztapljanja elektrolitov spremlja tvorba nabitih delcev, ki so sposobni prevajati električni tok. tok

Disociacija ionskih spojin

Disociacija spojin s kovalentno polarno vezjo

Kvantitativne značilnosti disociacijskega procesa Razmerje med številom razpadlih molekul in skupnim številom molekul v raztopini Moč elektrolita

neelektrolit močan elektrolit šibek elektrolit

Utrjevanje 1. Kolikšna je stopnja disociacije elektrolita, če se pri raztapljanju v vodi od vsakih 100 molekul razpade na ione: a) 5 molekul, b) 80 molekul? 2. V seznamu snovi podčrtaj šibke elektrolite: H 2 SO 4; H2S; CaCl 2 ; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(S04)3; Mg3 (PO4)2; H2SO3; KOH, KNO 3; HCl; BaSO4; Zn(OH)2; CuS; Na2CO3.

Dogovor o uporabi gradiva spletnega mesta

Prosimo, uporabite dela objavljena na spletnem mestu samo za osebne namene. Objava gradiva na drugih spletnih mestih je prepovedana.
To delo (in vsa ostala) je na voljo za brezplačen prenos. Psihično se lahko zahvalite njegovemu avtorju in osebju spletnega mesta.

Pošljite svoje dobro delo v bazo znanja je preprosto. Uporabite spodnji obrazec

Študentje, podiplomski študenti, mladi znanstveniki, ki uporabljajo bazo znanja pri študiju in delu, vam bodo zelo hvaležni.

Podobni dokumenti

Značilnosti in bistvo glavnih določb teorije elektrolitske disociacije. Usmeritev, hidratacija, disociacija - snovi z ionsko vezjo. Zgodovina odkritja teorije elektrolitske disociacije. Razgradnja bakrovega klorida z električnim tokom.

predstavitev, dodano 26.12.2011

Ionska prevodnost elektrolitov. Lastnosti kislin, baz in soli z vidika teorije elektrolitske disociacije. Ionsko-molekularne enačbe. Disociacija vode, pH vrednost. Premik ionskih ravnotežij. Konstanta in stopnja disociacije.

seminarska naloga, dodana 18.11.2010

Posebnosti interakcije koncentrirane in razredčene žveplove kisline s kovinami. Lastnosti suhega apna in njegove raztopine. Pojem elektrolitske disociacije in metode za merjenje njene stopnje za različne snovi. izmenjava med elektroliti.

laboratorijske naloge, dodano 02.11.2009

Lastnosti vodnih raztopin soli, kislin in baz v luči teorije elektrolitske disociacije. Šibki in močni elektroliti. Konstanta in stopnja disociacije, ionska aktivnost. Disociacija vode, pH vrednost. Premik ionskih ravnotežij.

seminarska naloga, dodana 23.11.2009

Klasična teorija elektrolitske disociacije. Ion-dipolna in ion-ionska interakcija v raztopinah elektrolitov, neravnotežni pojavi v njih. Pojem in glavni dejavniki, ki vplivajo na mobilnost ionov. Električni potenciali na faznih mejah.

potek predavanj, dodano 25.06.2015

Elektrolitična disociacija kot reverzibilen proces razgradnje elektrolita na ione pod delovanjem molekul vode ali v talini. Glavne značilnosti modelne sheme disociacije soli. Analiza mehanizma elektrolitske disociacije snovi z ionsko vezjo.

predstavitev, dodano 05.03.2013

Bistvo elektrolitske disociacije. Osnovni zakoni elektrolize kot procesi, ki se pojavljajo v raztopini elektrolita ali taline, ko skozenj teče električni tok. Prevodnost elektrolitov in Ohmov zakon zanje. Kemični viri toka.

seminarska naloga, dodana 14.03.2012

Kisline kot elektroliti

Podlesnaya O.N.

prejemanje

aplikacijo

lastnosti

IN E SHCH IZ T IN O

strukturo

Podlesnaya O.N.

H Cl  H + +Cl -

H NE 3  H + + NE 3 -

CH 3 COO H  CH 3 COO + H +

H 2 TAKO 4  2 H + + TAKO 4 -2

H 3 PO 4  3 H + +PO 4 -3

kisline - elektroliti, katerih raztopine vsebujejo vodikovi ioni

Podlesnaya O.N.

Močne in šibke kisline

Močne kisline

molekule v celoti razgradijo na ione

HCl H 2 TAKO 4 HNO 3

Šibke kisline

molekule delno razgradijo na ione

H 2 S H 2 TAKO 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 + H 2 O )

Količina H + - kislinska moč

Podlesnaya O.N.

Razvrstitev kislin

Število vodikovih atomov

Enoosnovna

Večbazni

HNO 3

CH 3 COOH

Število atomov H

H 2 TAKO 4

H 3 PO 4

H 2 CO 3

Polnjenje kislinskega ostanka

Podlesnaya O.N.

Prisotnost kisika v kislem ostanku

Anoksična

Vsebuje kisik

H 2 S

H 2 TAKO 3

CH 3 COOH

mineralne kisline

organske kisline

Podlesnaya O.N.

Formula kisline

ime kisline

kislinski ostanek

ime kislinski ostanek

fluorid

F (JAZ)

fluorovodikov

H F

H Cl

klorovodikov (klorovodikov)

Cl (JAZ)

klorid

bromid

bromovodična

Br (JAZ)

H Br

H jaz

jodovodni

jaz (JAZ)

jodida

sulfid

H 2 S

S (II)

vodikov sulfid

sulfit

žveplasti

TAKO 3 (II)

H 2 TAKO 3

H 2 TAKO 4

žveplovo

TAKO 4 (II)

sulfat

nitrata

H NE 3

NE 3 (JAZ)

dušikova

fosfat

PO 4 (III)

fosforna

H 3 PO 4

H 2 CO 3

premog

CO 3 (II)

karbonat

silikat

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

silicij

Podlesnaya O.N.

Pridobivanje kislin

Anoksične kisline

H 2 + S  H 2 S

H 2 +Cl 2  2 HCl

Oksigenirane kisline

Kislinski oksid + voda

TAKO 2 + H 2 O  H 2 TAKO 3

Podlesnaya O.N.

kislinski oksid

Ustrezna kislina

Kislinski ostanek v soli

H 2 O

jaz TAKO 3 (II) sulfit

TAKO 2

H 2 TAKO 3

jaz TAKO 4 (II) sulfat

H 2 TAKO 4

TAKO 3

jaz PO 4 (III) fosfat

H 3 PO 4

P 4 O 10

N 2 O 5

H NE 3

jaz NE 3 (I) nitrat

jaz CO 3 (II) karbonat

CO 2

H 2 CO 3

jaz SiO 3 (II) silikat

H 2 SiO 3

SiO 2

Podlesnaya O.N.

pesek

Fizikalne lastnosti kislin

Kislega okusa

Gostota je večja od gostote vode

Jedko delovanje

Voda, raztopina sode bikarbone

Podlesnaya O.N.

Najprej voda, nato kislina

drugače se bo zgodilo velika težava!

Podlesnaya O.N.

Kemijske lastnosti kislin

Kisline spremenijo barvo indikatorjev

Indikator

metil oranžna

lakmus

rdeče obarvanje

Indikator zazna prisotnost ionov H + v kislinski raztopini

Podlesnaya O.N.

kisline reagirajo z kovine , v nizu aktivnosti do vodika

Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 

redukcijsko sredstvo, oksidirano

Zn 0 – 2e  Zn +2

H +1 + 1e  H 0

oksidant, okrevanje

Interakcija kovine s kislino je redoks reakcija

Podlesnaya O.N.

kisline reagirajo z kovinski oksidi

mg O + H 2 TAKO 4  MgSO 4 + H 2 O

kisline reagirajo z razlogov

Na Oh + H Cl  NaCl + H 2 O

Nevtralizacija

Sol + voda

Podlesnaya O.N.

TESTI NA TEMO

Podlesnaya O.N.

1. Med interakcijo raztopin se sprošča plin

2) klorovodikova kislina in kalijev hidroksid

3) žveplova kislina in kalijev sulfit

4) natrijev karbonat in barijev hidroksid

2. Netopna sol nastane z interakcijo

1) KOH (raztopina) in H 3 RO 4 (raztopina)

2) HNO 3 (raztopina) in CuO

3) HC1 (raztopina) in Mg (NO 3) 2 (raztopina)

4) Ca (OH) 2 (raztopina) in CO 2

Podlesnaya O.N.

3. Hkrati ne more biti v skupini rešitev:

1) K +, H +, NO 3 -, SO 4 2-

2) Ba 2+, Ag +, OH-, F -

3) H 3 O +, Ca 2+ Cl -, NO 3 -

4) Mg 2+, H 3 O +, Br -, Cl -

4. Katera molekularna enačba ustreza reducirani ionski enačbi

H + + OH - \u003d H 2 O?

1) ZnCl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

2) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O

3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O

Podlesnaya O.N.

5. Med interakcijo raztopin se sprošča plin

1) kalijev sulfat in dušikova kislina

2) klorovodikova kislina in barijev hidroksid

3) dušikova kislina in natrijev sulfid

4) natrijev karbonat in barijev hidroksid.

6. Hkrati ne more so v raztopini vsi ioni serije

1) Fe 3+, K +, Cl -, S0 4 2-

2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-

3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -

4) Ba 2+, Cu 2+, OH -, F -

Podlesnaya O.N.

7. Sol in alkalija nastaneta z medsebojnim delovanjem raztopin

1) A1C1 3 in NaOH

2) K 2 COz in Ba (OH) 2

3) H 3 RO 4 in KOH

4) MgBr 2 in Na 3 PO 4

8. Netopna sol nastane z odvajanjem vodnih raztopin

1) kalijev hidroksid in aluminijev klorid

2) bakrov(II) sulfat in kalijev sulfid

3) žveplova kislina in litijev hidroksid

4) natrijev karbonat in klorovodikova kislina

Podlesnaya O.N.

9. Med interakcijo raztopin bo nastala oborina

1) H 3 RO 4 in KOH

2) Na 2 SO 3 in H 2 SO 4

3) FeCl 3 in Ba (OH) 2

4) Cu(NO 3) 2 in MgSO 4

10. Skrajšana ionska enačba Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2

ustreza medsebojnemu delovanju snovi:

1) Fe(NO 3) 3 in KOH

2) FeSO 4 in LiOH

3) Na 2 S in Fe (NO) 3

4) Ba (OH) 2 in FeCl 3

Podlesnaya O.N.

11. Ko smo raztopini natrijevega hidroksida dodali raztopini neznane soli, je nastala brezbarvna želatinasta oborina, ki je nato izginila. Formula neznane soli

А1С1 3
FeCl3
CuSO4
KNO 3

12. Kratka ionska enačba

Cu 2+ + S 2- = CuS ustreza reakciji med

I) Cu (OH) 2 in H 2 S

2) CuCl 2 in Na 2 S

3) Cu 3 (P0 4) 2 in Na 2 S

4) CuCl 2 in H 2 S

Podlesnaya O.N.

13. Produkti ireverzibilne reakcije ionske izmenjave ne lahko biti

1) žveplov dioksid, voda in natrijev sulfat

2) kalcijev karbonat in natrijev klorid

3) voda in barijev nitrat

4) natrijev nitrat in kalijev karbonat

14. Z dodajanjem raztopine natrijevega hidroksida raztopini neznane soli je nastala rjava oborina. Formula neznane soli

BaC1 2
FeCl3
CuSO4
KNO 3

Podlesnaya O.N.

15. Kratka ionska enačba

H + + OH - \u003d H 2 O ustreza reakciji med

2) H2S in NaOH

3) H 2 SiO 3 in KOH

4) HC1 in Cu (OH) 2

16. Natrijev klorid lahko dobimo v reakciji ionske izmenjave v raztopini med

1) natrijev hidroksid in kalijev klorid

2) natrijev sulfat in barijev klorid

3) natrijev nitrat in srebrov klorid

4) bakrov(II) klorid in natrijev nitrat

Podlesnaya O.N.

17. Produkti ireverzibilne reakcije ionske izmenjave ne more biti

1) voda in natrijev fosfat

2) natrijev fosfat in kalijev sulfat

3) vodikov sulfid in železov(II) klorid

4) srebrov klorid in natrijev nitrat

18. Ko raztopino natrijevega hidroksida dodamo neznani raztopini soli, je nastala modra oborina. Formula neznane soli

1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3

Podlesnaya O.N.

19. Kratka ionska enačba reakcije med Cu (OH) 2 in klorovodikovo kislino

1) H + + OH - \u003d H 2 O

2) Cu (OH) 2 + 2Cl - \u003d CuCl 2 + 2OH -

3) Cu 2+ + 2HC1 = CuCl 2 + 2H +

4) Cu(OH) 2 + 2Н + = Сu 2+ + 2Н 2 O

20. Reakcija med

1) K 2 SO 4 in HC1

2) NaCl in CuSO 4

3) Na2SO4 in KOH

4) BaCl 2 in CuSO 4

Podlesnaya O.N.

21. Reducirana ionska enačba

2H + + CO 3 2- \u003d CO 2 +H 2 O ustreza interakciji

1) dušikova kislina s kalcijevim karbonatom

2) hidrosulfidna kislina s kalijevim karbonatom

3) klorovodikova kislina s kalijevim karbonatom

4) kalcijev hidroksid z ogljikovim monoksidom (IV)

22. Z obarjanjem poteka reakcija med raztopino natrijevega hidroksida in

1) CrCl 2 2) Zn(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5

23. S sproščanjem plina pride do reakcije med dušikovo kislino in

1) Ba (OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO

Podlesnaya O.N.

24. Reducirana ionska enačba

CO 3 2 - + 2H + \u003d CO 2 + H 2 O ustreza interakciji

5. Reducirana ionska reakcijska enačba

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

ustreza interakciji

Na 2 CO 3 in H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 in HCl

CaCO 3 in H 2 SO 4

NH 4 Cl in Ca (OH) 2

NH 4 Cl in Fe (OH) 2

NH 4 Cl in AgNO 3

Podlesnaya O.N.

H 2 O + CO 2 + 2Cl - 2H + + CO 3 2- - H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 - 2K + + H 2 O + CO 2 2K + + 2Cl - - 2KS1 Podlesnaya O.N. 10/22/16" širina="640"

30. Kratka ionska enačba

Zn 2+ +2OH - \u003d Zn (OH) 2

ustreza medsebojnemu delovanju snovi

cinkov sulfit in amonijev hidroksid

cinkov nitrat in aluminijev hidroksid

cinkov sulfid in natrijev hidroksid

cinkov sulfat in kalijev hidroksid

31. Interakcija klorovodikove kisline in kalijevega karbonata ustreza kratki ionski enačbi

2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Cl -

2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2

2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2

2K + + 2Cl - -2KS1

Podlesnaya O.N.

32. V vodni raztopini interakcija med

Na 2 CO 3 in NaOH

Na 2 CO 3 in KNO 3

Na 2 CO 3 in KCl

Na 2 CO 3 in BaCl 2

33. Med interakcijo raztopin snovi nastane oborina:

Zn(NO 3) 2 in Na 2 SO 4

Ba(OH)2 in NaCl

MgCl 2 in K 2 SO 4

Bistvo elektrolize Elektroliza je redoks
proces, ki se zgodi na elektrodah med prehodom
enosmerni električni tok skozi raztopino oz
talina elektrolita.
Za izvedbo elektrolize na negativno
pol zunanjega vira enosmernega toka
priključite katodo in na pozitivni pol -
anodo, po kateri so potopljeni v elektrolizer s
raztopina ali talina elektrolita.
Elektrode so običajno kovinske, vendar
uporabljajo se tudi nekovinske, kot je grafit
(prevodni tok).

Kot posledica elektrolize na elektrodah (katoda in
anode) se sprostijo ustrezni produkti
redukcijo in oksidacijo, kar je odvisno od
pogoji lahko reagirajo z
topilo, material elektrode itd., - tako
imenujemo sekundarni procesi.
Kovinske anode so lahko: a)
netopen ali inerten (Pt, Au, Ir, grafit
ali premog itd.), med elektrolizo služijo samo
oddajniki elektronov; b) topen
(aktiven); med elektrolizo se oksidirajo.

V raztopinah in talinah različnih elektrolitov
obstajajo ioni nasprotnega predznaka, torej kationi in
anionov, ki so v naključnem gibanju.
Če pa se v takem elektrolitu tali npr
stopite natrijev klorid NaCl, spustite elektrode in
prehajajo enosmerni električni tok, nato kationi
Na+ se bo premaknil proti katodi, anioni Cl– pa proti anodi.
Postopek poteka na katodi elektrolizerja
redukcijo kationov Na+ z elektroni zunanjih
trenutni vir:
Na+ + e– = Na0

Na anodi poteka proces oksidacije klorovih anionov,
poleg tega ločitev presežnih elektronov od Cl–
se izvaja zaradi energije zunanjega vira
trenutno:
Cl– – e– = Cl0
Oddajajo električno nevtralni atomi klora
združijo, da tvorijo molekulo
klor: Cl + Cl = Cl2, ki se sprošča na anodi.
Celotna enačba za elektrolizo taline klorida
natrij:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl– -elektroliza-> 2Na0 +
Cl20

Redox delovanje
električni tok je lahko večkrat
močnejši od delovanja kemičnih oksidantov in
redukcijskih sredstev. Spreminjanje napetosti na
elektrode, lahko ustvarite skoraj vsako silo
oksidanti in redukci, ki
so elektrode elektrolitske kopeli
ali elektrolizer.

Znano je, da nobena od najmočnejših kemikalij
oksidant ne more odvzeti F– fluoridnim ionom
elektron. Toda to je izvedljivo z elektrolizo,
na primer staljena sol NaF. V tem primeru je katoda
(reducent) se sprosti iz ionskega stanja
kovinski natrij ali kalcij:
Na+ + e– = Na0
na anodi (oksidant) se sprosti fluorov ion F–,
prehaja iz negativnega iona v prosti ion
stanje:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2

Izdelki, sproščeni na elektrodah
lahko vstopi v kemično
interakcija, torej anodna in katodna
prostor je ločen z diafragmo.

Praktična uporaba elektrolize

Elektrokemijski procesi se pogosto uporabljajo v
različna področja sodobne tehnologije, v
analitična kemija, biokemija itd. In
elektroliza kemične industrije
prejemajo klor in fluor, alkalije, klorate in
perklorati, žveplova kislina in persulfati,
kemično čisti vodik in kisik itd. Kdaj
v tem primeru nekatere snovi dobimo z redukcijo
na katodi (aldehidi, para-aminofenol itd.), drugi
elektrooksidacija na anodi (klorati, perklorati,
kalijev permanganat itd.).

Elektroliza v hidrometalurgiji je ena izmed
faze predelave surovin, ki vsebujejo kovine,
zagotavljanje proizvodnje primarnih kovin.
Elektrolizo lahko izvedemo s topnim
anode - postopek elektrorafiniranja ali s
netopen - proces elektroekstrakcije.
Glavna naloga pri elektrorafiniranju kovin
je zagotoviti potrebno čistost katode
kovine po sprejemljivih stroških energije.

V barvni metalurgiji se elektroliza uporablja za
pridobivanje kovin iz rud in njihovo čiščenje.
Dobimo elektrolizo staljenega medija
aluminij, magnezij, titan, cirkonij, uran, berilij in
drugi
Za rafiniranje (čiščenje) kovine
iz njega se z elektrolizo odlijejo plošče in postavijo
jih kot anode v elektrolizerju. Ob prehodu
tok, je kovina, ki jo je treba očistiti, izpostavljena
anodno raztapljanje, t.j. preide v raztopino v obliki
kationov. Ti kovinski kationi se nato odvajajo v
katode, kar povzroči nastanek kompaktne usedline
že čista kovina. Nečistoče v anodi
ostanejo netopni ali pa vstopijo
elektrolit in odstraniti.

Galvanizacija - uporabljeno področje
elektrokemija, ki se ukvarja s procesi
nanašanje kovinskih premazov na
površina tako iz kovine kot
nekovinskih izdelkov pri prehodu
enosmerni električni tok skozi
raztopine njihovih soli. Galvanizacija
delimo na galvanizacijo in
galvanizacija.

Galvanizacija (od grščine do pokrova) je elektrodepozicija na
kovinska površina druge kovine, ki je trdna
veže (prilepi) na prevlečeno kovino (predmet),
služi kot katoda elektrolizerja.
Pred prevleko izdelka mora biti njegova površina
temeljito očistite (razmastite in pobijte), sicer
v primeru, se bo kovina odlagala neenakomerno, poleg tega pa
oprijem (vez) kovine prevleke na površino izdelka
bo nestabilen. Z galvanizacijo lahko pokrijete
detajl s tanko plastjo zlata ali srebra, kroma ali niklja. IZ
z elektrolizo lahko nanesete najtanjše
kovinski premazi na različnih kovinah
površine. S to metodo prevleke del
se uporablja kot katoda, nameščena v raztopini soli tega
kovina za prevleko. Kot
anoda je plošča iz iste kovine.

Galvanizacija - pridobivanje z elektrolizo
natančne, zlahka odstranljive kovinske kopije
relativno pomembno debelino z različno
nekovinski in kovinski predmeti,
imenovane matrice.
Doprsni kipi so izdelani z elektrooblikovanjem,
kipi itd.
Za nanašanje se uporablja galvanizacija
relativno debele kovinske prevleke
druge kovine (na primer oblikovanje "tovornega lista"
plast niklja, srebra, zlata itd.).