DEPINISYON
Kaltsyum- ang ikadalawampung elemento ng periodic table. Pagtatalaga - Ca mula sa Latin na "calcium". Matatagpuan sa ikaapat na yugto, pangkat IIA. Tumutukoy sa mga metal. Ang pangunahing singil ay 20.
Ang kaltsyum ay isa sa mga pinakakaraniwang elemento sa kalikasan. Ang crust ng lupa ay naglalaman ng humigit-kumulang 3% (wt.). Ito ay nangyayari sa maraming deposito ng limestone at chalk, pati na rin sa marmol, na mga likas na uri ng calcium carbonate CaCO 3 . Gypsum CaSO 4 × 2H 2 O, phosphorite Ca 3 (PO 4) 2 at, sa wakas, ang iba't ibang mga silicate na naglalaman ng calcium ay matatagpuan din sa malalaking dami.
Sa anyo ng isang simpleng sangkap, ang calcium ay isang malleable, medyo matigas, puting metal (Larawan 1). Sa hangin ito ay mabilis na natatakpan ng isang layer ng oksido, at kapag pinainit ito ay nasusunog na may maliwanag na pulang apoy. Ang kaltsyum ay medyo mabagal na tumutugon sa malamig na tubig, ngunit mabilis na inilipat ang hydrogen mula sa mainit na tubig, na bumubuo ng hydroxide.
kanin. 1. Kaltsyum. Hitsura.
Atomic at molecular mass ng calcium
Ang relative molecular mass ng isang substance (M r) ay isang numerong nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang partikular na molekula ay mas malaki kaysa sa 1/12 mass ng isang carbon atom, at ang relative atomic mass ng isang elemento (A r) ay kung gaano karaming beses ang average na masa ng mga atom ng isang elemento ng kemikal ay mas malaki kaysa sa 1/12 mass ng isang carbon atom.
Dahil sa malayang estado ang kaltsyum ay umiiral sa anyo ng mga molekula ng monoatomic Ca, ang mga halaga ng atomic at molekular na masa nito ay nag-tutugma. Ang mga ito ay katumbas ng 40.078.
Isotopes ng calcium
Ito ay kilala na sa likas na kaltsyum ay matatagpuan sa anyo ng apat na matatag na isotopes 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca at 48 Ca, na may malinaw na pamamayani ng 40 Ca isotope (99.97%). Ang kanilang mga mass number ay 40, 42, 43, 44, 46 at 48, ayon sa pagkakabanggit. Ang nucleus ng isang atom ng calcium isotope 40 Ca ay naglalaman ng dalawampung proton at dalawampung neutron, at ang natitirang isotopes ay naiiba lamang dito sa bilang ng mga neutron.
Mayroong mga artipisyal na isotopes ng calcium na may mga numero ng masa mula 34 hanggang 57, kung saan ang pinaka-matatag ay 41 Ca na may kalahating buhay na 102 libong taon.
Mga ion ng kaltsyum
Sa panlabas na antas ng enerhiya ng calcium atom mayroong dalawang electron, na valence:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng kemikal, ibinibigay ng calcium ang mga valence electron nito, i.e. ang kanilang donor, at nagiging isang positibong sisingilin na ion:
Ca 0 -2e → Ca 2+ .
Molekyul at atom ng kaltsyum
Sa malayang estado, ang kaltsyum ay umiiral sa anyo ng mga molekula ng monoatomic Ca. Narito ang ilang mga katangian na nagpapakilala sa kaltsyum atom at molekula:
Mga haluang metal ng calcium
Ang kaltsyum ay nagsisilbing bahagi ng haluang metal sa ilang mga haluang tingga.
Mga halimbawa ng paglutas ng problema
HALIMBAWA 1
| Mag-ehersisyo | Isulat ang mga equation ng reaksyon na maaaring magamit upang maisagawa ang mga sumusunod na pagbabago: Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2. |
| Sagot | Sa pamamagitan ng pagtunaw ng calcium sa tubig, maaari kang makakuha ng maulap na solusyon ng isang compound na kilala bilang "gatas ng dayap" - calcium hydroxide: Ca+ 2H 2 O→ Ca(OH) 2 + H 2. Sa pamamagitan ng pagpasa ng carbon dioxide sa pamamagitan ng isang solusyon ng calcium hydroxide nakakakuha tayo ng calcium carbonate: 2Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O. Sa pamamagitan ng pagdaragdag ng tubig sa calcium carbonate at patuloy na pagpasa ng carbon dioxide sa pinaghalong ito, nakakakuha tayo ng calcium bicarbonate: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2. |
Ang calcium ay isang kemikal na elemento ng pangkat II na may atomic number na 20 sa periodic table, na itinalaga ng simbolo na Ca (lat. Calcium). Ang kaltsyum ay isang malambot na alkaline earth metal na may kulay silvery-grey.
Element 20 ng periodic table Ang pangalan ng elemento ay nagmula sa lat. calx (sa genitive case calcis) - "dayap", "malambot na bato". Ito ay iminungkahi ng English chemist na si Humphry Davy, na naghiwalay ng calcium metal noong 1808.
Ang mga compound ng calcium - limestone, marmol, dyipsum (pati na rin ang dayap - isang produkto ng calcination ng limestone) ay ginamit sa pagtatayo ng ilang libong taon na ang nakalilipas.
Ang kaltsyum ay isa sa mga pinakakaraniwang elemento sa Earth. Ang mga compound ng calcium ay matatagpuan sa halos lahat ng tissue ng hayop at halaman. Ito ay bumubuo ng 3.38% ng masa ng crust ng daigdig (ika-5 sa pinaka-sagana pagkatapos ng oxygen, silikon, aluminyo at bakal).
Paghahanap ng calcium sa kalikasan
Dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal nito, ang calcium ay hindi nangyayari sa libreng anyo sa kalikasan.
Ang kaltsyum ay bumubuo ng 3.38% ng masa ng crust ng lupa (ika-5 sa pinaka-sagana pagkatapos ng oxygen, silikon, aluminyo at bakal). Nilalaman ng elemento sa tubig dagat- 400 mg/l.
Isotopes
Ang kaltsyum ay nangyayari sa kalikasan bilang pinaghalong anim na isotopes: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca at 48Ca, kung saan ang pinakakaraniwan, 40Ca, ay nagkakahalaga ng 96.97%. Ang calcium nuclei ay naglalaman ng magic number ng mga proton: Z = 20. Isotopes
40
20
Ca20 at
48
20
Ang Ca28 ay dalawa sa limang nuclei na umiiral sa kalikasan na may dalawang beses ang magic number.
Sa anim na natural na isotopes ng calcium, lima ang matatag. Ang ikaanim na isotope 48Ca, ang pinakamabigat sa anim at napakabihirang (ang isotopic abundance nito ay 0.187%) lamang, ay dumaranas ng double beta decay na may kalahating buhay na 1.6 1017 taon.
Sa mga bato at mineral
Karamihan sa calcium ay nakapaloob sa silicates at aluminosilicates ng iba't ibang mga bato (granites, gneisses, atbp.), Lalo na sa feldspar - Ca anorthite.
Sa anyo ng mga sedimentary na bato, ang mga compound ng calcium ay kinakatawan ng chalk at limestones, na pangunahing binubuo ng mineral calcite (CaCO3). Ang mala-kristal na anyo ng calcite - marmol - ay hindi gaanong karaniwan sa kalikasan.
Ang mga mineral na kaltsyum tulad ng calcite CaCO3, anhydrite CaSO4, alabastro CaSO4 0.5H2O at gypsum CaSO4 2H2O, fluorite CaF2, apatite Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomite MgCO3 CaCO3 ay medyo laganap. Ang pagkakaroon ng calcium at magnesium salts sa natural na tubig natukoy ang katigasan nito.
Ang kaltsyum, na masiglang lumilipat sa crust ng lupa at naipon sa iba't ibang geochemical system, ay bumubuo ng 385 mineral (ang ikaapat na pinakamalaking bilang ng mga mineral).
Biological na papel ng calcium
Ang calcium ay isang karaniwang macronutrient sa katawan ng mga halaman, hayop at tao. Sa mga tao at iba pang vertebrates, karamihan sa mga ito ay matatagpuan sa balangkas at ngipin. Ang kaltsyum ay matatagpuan sa mga buto sa anyo ng hydroxyapatite. Ang "mga kalansay" ng karamihan sa mga grupo ng mga invertebrate (mga espongha, coral polyp, mollusks, atbp.) ay ginawa mula sa iba't ibang anyo ng calcium carbonate (dayap). Ang mga ion ng kaltsyum ay kasangkot sa mga proseso ng pamumuo ng dugo, at nagsisilbi rin bilang isa sa mga unibersal na pangalawang mensahero sa loob ng mga selula at kinokontrol ang iba't ibang mga proseso ng intracellular - pag-urong ng kalamnan, exocytosis, kabilang ang pagtatago ng mga hormone at neurotransmitter. Ang konsentrasyon ng calcium sa cytoplasm ng mga selula ng tao ay humigit-kumulang 10−4 mmol/l, sa mga intercellular fluid ay humigit-kumulang 2.5 mmol/l.
Ang mga kinakailangan sa calcium ay depende sa edad. Para sa mga nasa hustong gulang na 19-50 taong gulang at mga bata na may edad na 4-8 taong kasama, ang pang-araw-araw na kinakailangan (RDA) ay 1000 mg (na nilalaman sa humigit-kumulang 790 ml ng gatas na may 1% na nilalaman ng taba), at para sa mga batang may edad na 9 hanggang 18 taong kasama - 1300 mg bawat araw (na nilalaman sa humigit-kumulang 1030 ml ng gatas na may taba na nilalaman na 1%). Sa panahon ng pagdadalaga, ang pagkonsumo ng sapat na calcium ay napakahalaga dahil sa mabilis na paglaki ng balangkas. Gayunpaman, ayon sa pananaliksik sa Estados Unidos, 11% lamang ng mga babae at 31% ng mga lalaki na may edad na 12-19 na taon ang nakakamit ng kanilang mga pangangailangan. SA balanseng diyeta Karamihan sa calcium (mga 80%) ay pumapasok sa katawan ng bata na may mga produkto ng pagawaan ng gatas. Ang natitirang calcium ay nagmumula sa mga butil (kabilang ang buong butil na tinapay at bakwit), legumes, dalandan, gulay, at mani. Ang mga produktong "pagawaan ng gatas" batay sa taba ng gatas (mantikilya, cream, sour cream, cream-based ice cream) ay halos walang calcium. Ang mas maraming taba ng gatas na naglalaman ng isang produkto ng pagawaan ng gatas, mas kaunting calcium ang nilalaman nito. Ang pagsipsip ng calcium sa bituka ay nangyayari sa dalawang paraan: transcellular (transcellular) at intercellular (paracellular). Ang unang mekanismo ay pinagsama sa pamamagitan ng pagkilos ng aktibong anyo ng bitamina D (calcitriol) at ang mga bituka na receptor nito. Malaki ang papel nito sa mababa hanggang katamtamang paggamit ng calcium. Sa isang mas mataas na nilalaman ng calcium sa diyeta, ang intercellular absorption ay nagsisimulang maglaro ng isang pangunahing papel, na nauugnay sa isang malaking gradient ng konsentrasyon ng calcium. Dahil sa mekanismo ng transcellular, ang calcium ay nasisipsip sa mas malaking lawak sa duodenum (dahil sa pinakamataas na konsentrasyon ng calcitriol receptors doon). Dahil sa intercellular passive transfer, ang calcium absorption ay pinakaaktibo sa lahat ng tatlong seksyon ng maliit na bituka. Ang paracellular absorption ng calcium ay itinataguyod ng lactose (asukal sa gatas).
Ang pagsipsip ng calcium ay pinipigilan ng ilang mga taba ng hayop (kabilang ang taba ng gatas ng baka at taba ng baka, ngunit hindi mantika) at langis ng palma. Ang mga palmitic at stearic fatty acid na nilalaman ng naturang mga taba ay nahahati sa panahon ng panunaw sa mga bituka at, sa kanilang libreng anyo, matatag na nagbubuklod ng calcium, na bumubuo ng calcium palmitate at calcium stearate (mga hindi matutunaw na sabon). Sa anyo ng sabon na ito, ang parehong calcium at taba ay nawawala sa dumi. Ang mekanismong ito ay responsable para sa pagbaba ng calcium absorption, pagbaba ng mineralization ng buto, at pagbaba ng hindi direktang pagsukat ng lakas ng buto sa mga sanggol na gumagamit ng palm oil (palm olein) based na mga formula ng sanggol. Sa ganitong mga bata, ang pagbuo ng mga sabon ng calcium sa mga bituka ay nauugnay sa pagpapatigas ng mga dumi, isang pagbawas sa dalas ng dumi, pati na rin ang mas madalas na regurgitation at colic.
Ang konsentrasyon ng calcium sa dugo, dahil sa kahalagahan nito para sa isang malaking bilang ng mga mahahalagang proseso, ay tiyak na kinokontrol, at kapag wastong nutrisyon at hindi nangyayari ang sapat na pagkonsumo ng mga low-fat dairy products at kakulangan sa bitamina D. Ang pangmatagalang kakulangan ng calcium at/o bitamina D sa diyeta ay nagpapataas ng panganib ng osteoporosis at nagiging sanhi ng rickets sa pagkabata.
Ang labis na dosis ng calcium at bitamina D ay maaaring magdulot ng hypercalcemia. Ang maximum na ligtas na dosis para sa mga nasa hustong gulang na 19 hanggang 50 taong kasama ay 2500 mg bawat araw (mga 340 g ng Edam cheese).
Kaltsyum
CALCIUM-ako; m.[mula sa lat. calx (calcis) - lime] Chemical element (Ca), isang silver-white metal na bahagi ng limestone, marble, atbp.
◁ Kaltsyum, ay, ay. K mga asin.
kaltsyum(lat. Calcium), isang kemikal na elemento ng pangkat II ng periodic table, ay kabilang sa alkaline earth metals. Pangalan mula sa lat. calx, genitive calcis - kalamansi. Pilak-puting metal, density 1.54 g/cm 3, t pl 842ºC. Sa ordinaryong temperatura madali itong na-oxidized sa hangin. Sa mga tuntunin ng paglaganap sa crust ng lupa, ito ay nasa ika-5 (minerals calcite, gypsum, fluorite, atbp.). Bilang isang aktibong ahente ng pagbabawas, ito ay ginagamit upang makakuha ng U, Th, V, Cr, Zn, Be at iba pang mga metal mula sa kanilang mga compound, upang i-deoxidize ang mga bakal, tanso, atbp. Ito ay bahagi ng mga materyales na antifriction. Ang mga compound ng kaltsyum ay ginagamit sa pagtatayo (dayap, semento), ang mga paghahanda ng calcium ay ginagamit sa gamot.
CALCIUMCALCIUM (lat. Calcium), Ca (basahin ang "calcium"), isang kemikal na elemento na may atomic number 20, ay matatagpuan sa ikaapat na yugto sa pangkat IIA ng periodic system ng mga elemento ni Mendeleev; atomic mass 40.08. Nabibilang sa mga elemento ng alkaline earth (cm. ALKALINE EARTH METALS).
Ang natural na calcium ay binubuo ng pinaghalong nuclides (cm. NUCLIDE) na may mga bilang ng masa na 40 (sa isang halo ng masa na 96.94%), 44 (2.09%), 42 (0.667%), 48 (0.187%), 43 (0.135%) at 46 (0.003%). Outer electron layer 4 configuration s 2
. Sa halos lahat ng mga compound, ang estado ng oksihenasyon ng calcium ay +2 (valency II).
Ang radius ng neutral na calcium atom ay 0.1974 nm, ang radius ng Ca 2+ ion ay mula sa 0.114 nm (para sa numero ng koordinasyon 6) hanggang 0.148 nm (para sa numero ng koordinasyon 12).
Ang mga energies ng sequential ionization ng isang neutral na calcium atom ay, ayon sa pagkakabanggit, 6.133, 11.872, 50.91, 67.27 at 84.5 eV. Ayon sa Pauling scale, ang electronegativity ng calcium ay humigit-kumulang 1.0. Sa libreng anyo nito, ang calcium ay isang kulay-pilak-puting metal.
Kasaysayan ng pagtuklas (cm. Ang mga compound ng kaltsyum ay matatagpuan sa lahat ng dako sa kalikasan, kaya ang sangkatauhan ay pamilyar sa kanila mula noong sinaunang panahon. Matagal nang ginagamit ang apog sa pagtatayo LIME) (cm.(quicklime at slaked), na matagal nang itinuturing na isang simpleng sangkap, "lupa." Gayunpaman, noong 1808 ang Ingles na siyentipiko na si G. Davy nakakuha ng bagong metal mula sa dayap. Upang gawin ito, sumailalim si Davy sa electrolysis ng isang halo ng bahagyang moistened slaked lime na may mercury oxide at naghiwalay ng isang bagong metal mula sa amalgam na nabuo sa mercury cathode, na tinawag niyang calcium (mula sa Latin calx, genus calcis - lime). Sa Russia sa loob ng ilang panahon ang metal na ito ay tinawag na "liming".
Ang pagiging nasa kalikasan
Ang kaltsyum ay isa sa mga pinakakaraniwang elemento sa Earth. Ito ay bumubuo ng 3.38% ng masa ng crust ng daigdig (ika-5 sa pinaka-sagana pagkatapos ng oxygen, silikon, aluminyo at bakal). Dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal nito, ang calcium ay hindi nangyayari sa libreng anyo sa kalikasan. Karamihan sa calcium ay matatagpuan sa silicates (cm. SILICATES) at aluminosilicates (cm. ALUMINIUM SILICATES) iba't ibang mga bato (granites (cm. GRANITE), gneises (cm. GNEISS) atbp.). Sa anyo ng mga sedimentary na bato, ang mga compound ng calcium ay kinakatawan ng chalk at limestones, na pangunahing binubuo ng mineral calcite (cm. CALCITE)(CaCO 3). Ang mala-kristal na anyo ng calcite - marmol - ay hindi gaanong karaniwan sa kalikasan.
Ang mga mineral na kaltsyum tulad ng limestone ay karaniwan (cm. LIMESTONE) CaCO3, anhydrite (cm. ANHYDRITE) CaSO 4 at dyipsum (cm. GYPSUM) CaSO 4 2H 2 O, fluorite (cm. FLUORITE) CaF 2, apatite (cm. APATITE) Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH), dolomite (cm. DOLOMITE) MgCO 3 ·CaCO 3 . Ang pagkakaroon ng calcium at magnesium salts sa natural na tubig ay tumutukoy sa katigasan nito (cm. TIGAS NG TUBIG). Ang isang malaking halaga ng calcium ay matatagpuan sa mga buhay na organismo. Kaya, ang hydroxyapatite Ca 5 (PO 4) 3 (OH), o, sa ibang entry, 3Ca 3 (PO 4) 2 ·Ca(OH) 2, ang batayan ng bone tissue ng mga vertebrates, kabilang ang mga tao; Ang mga shell at shell ng maraming invertebrates, egghell, atbp. ay gawa sa calcium carbonate CaCO 3.
Resibo
Ang metallic calcium ay nakukuha sa pamamagitan ng electrolysis ng isang melt na binubuo ng CaCl 2 (75-80%) at KCl o mula sa CaCl 2 at CaF 2, pati na rin ang aluminothermic reduction ng CaO sa 1170-1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
Mga katangiang pisikal at kemikal
Ang calcium metal ay umiiral sa dalawang allotropic modification (tingnan ang Allotropy (cm. ALLOTROPY)). Hanggang sa 443 °C, ang a-Ca na may cubic face-centered na sala-sala (parameter a = 0.558 nm) ay stable; mas matatag. Ang punto ng pagkatunaw ng calcium ay 839 °C, ang kumukulo na punto ay 1484 °C, ang density ay 1.55 g/cm3.
Ang kemikal na aktibidad ng calcium ay mataas, ngunit mas mababa kaysa sa lahat ng iba pang alkaline earth metals. Madali itong tumutugon sa oxygen, carbon dioxide at moisture sa hangin, kaya naman ang ibabaw ng calcium metal ay karaniwang mapurol na kulay abo, kaya sa laboratoryo ang calcium ay karaniwang nakaimbak, tulad ng iba pang alkaline earth metals, sa mahigpit na pagkakaimbak. saradong garapon sa ilalim ng isang layer ng kerosene.
Sa serye ng mga karaniwang potensyal, ang calcium ay matatagpuan sa kaliwa ng hydrogen. Ang karaniwang potensyal ng elektrod ng pares ng Ca 2+ /Ca 0 ay –2.84 V, upang ang calcium ay aktibong tumutugon sa tubig:
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.
Ang kaltsyum ay tumutugon sa mga aktibong non-metal (oxygen, chlorine, bromine) sa ilalim ng normal na mga kondisyon:
2Ca + O 2 = 2CaO; Ca + Br 2 = CaBr 2.
Kapag pinainit sa hangin o oxygen, nagniningas ang calcium. Ang kaltsyum ay tumutugon sa hindi gaanong aktibong non-metal (hydrogen, boron, carbon, silicon, nitrogen, phosphorus at iba pa) kapag pinainit, halimbawa:
Ca + H 2 = CaH 2 (calcium hydride),
Ca + 6B = CaB 6 (calcium boride),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (calcium nitride)
Ca + 2C = CaC 2 (calcium carbide)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (calcium phosphide), calcium phosphide ng mga komposisyon na CaP at CaP 5 ay kilala rin;
2Ca + Si = Ca 2 Si (calcium silicide);
Ang paglitaw ng mga reaksyon sa itaas, bilang isang panuntunan, ay sinamahan ng pagpapalabas ng isang malaking halaga ng init (i.e., ang mga reaksyong ito ay exothermic). Sa lahat ng mga compound na may non-metal, ang oxidation state ng calcium ay +2. Karamihan sa mga compound ng calcium na may mga di-metal ay madaling nabulok ng tubig, halimbawa:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
Ang calcium oxide ay karaniwang basic. Sa laboratoryo at teknolohiya ito ay nakuha sa pamamagitan ng thermal decomposition ng carbonates:
CaCO 3 = CaO + CO 2.
Ang teknikal na calcium oxide CaO ay tinatawag na quicklime.
Ito ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng Ca(OH) 2 at naglalabas ng malaking halaga ng init:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Ang Ca(OH)2 na nakuha sa ganitong paraan ay karaniwang tinatawag na slaked lime o gatas ng dayap (cm. LIME MILK) dahil sa ang katunayan na ang solubility ng calcium hydroxide sa tubig ay mababa (0.02 mol / l sa 20 ° C), at kapag ito ay idinagdag sa tubig, isang puting suspensyon ay nabuo.
Kapag nakikipag-ugnayan sa mga acidic oxide, ang CaO ay bumubuo ng mga asin, halimbawa:
CaO + CO 2 = CaCO 3; CaO + SO 3 = CaSO 4.
Ang Ca 2+ ion ay walang kulay. Kapag ang mga calcium salt ay idinagdag sa apoy, ang apoy ay nagiging brick-red.
Ang mga kaltsyum na asin tulad ng CaCl 2 chloride, CaBr 2 bromide, CaI 2 iodide at Ca(NO 3) 2 nitrate ay lubos na natutunaw sa tubig. Ang hindi matutunaw sa tubig ay fluoride CaF 2, carbonate CaCO 3, sulfate CaSO 4, average orthophosphate Ca 3 (PO 4) 2, oxalate CaC 2 O 4 at ilang iba pa.
Mahalaga na, hindi katulad ng karaniwang calcium carbonate CaCO 3, ang acidic na calcium carbonate (bicarbonate) Ca(HCO 3) 2 ay natutunaw sa tubig. Sa kalikasan, humahantong ito sa mga sumusunod na proseso. Kapag ang malamig na ulan o tubig ng ilog, na puspos ng carbon dioxide, ay tumagos sa ilalim ng lupa at bumagsak sa limestone, ang kanilang pagkatunaw ay sinusunod:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.
Sa parehong mga lugar kung saan ang tubig na puspos ng calcium bikarbonate ay dumarating sa ibabaw ng lupa at pinainit ng mga sinag ng araw, nangyayari ang isang kabaligtaran na reaksyon:
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
Ito ay kung paano inililipat ang malalaking masa ng mga sangkap sa kalikasan. Bilang resulta, ang malalaking butas ay maaaring mabuo sa ilalim ng lupa (tingnan ang Karst (cm. KARST (natural phenomenon))), at magandang bato na "icicles" - stalactites - nabuo sa mga kuweba (cm. STALACTITES (mineral formations)) at stalagmites (cm. STALAGMITES).
Ang pagkakaroon ng natunaw na calcium bikarbonate sa tubig ay higit na tumutukoy sa pansamantalang katigasan ng tubig. (cm. TIGAS NG TUBIG). Tinatawag itong pansamantala dahil kapag kumukulo ang tubig, nabubulok ang bikarbonate at namuo ang CaCO 3. Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay humahantong, halimbawa, sa katotohanan na ang sukat ay nabubuo sa takure sa paglipas ng panahon.
Application ng calcium at mga compound nito
Ang kaltsyum na metal ay ginagamit para sa metallothermic na produksyon ng uranium (cm. URANIUM (chemical element)), thorium (cm. THORIUM), titan (cm. TITANIUM (chemical element)), zirconium (cm. ZIRCONIUM), cesium (cm. CESIUM) at rubidium (cm. RUBIDIUM).
Ang mga likas na compound ng calcium ay malawakang ginagamit sa paggawa ng mga binder (semento (cm. SEMENTO), dyipsum (cm. GYPSUM), dayap, atbp.). Ang nagbubuklod na epekto ng slaked lime ay batay sa katotohanan na sa paglipas ng panahon, ang calcium hydroxide ay tumutugon sa carbon dioxide sa hangin. Bilang resulta ng patuloy na reaksyon, ang mga kristal na hugis ng karayom ng calcite CaCO3 ay nabuo, na lumalaki sa kalapit na mga bato, brick, atbp. mga materyales sa gusali at parang hinangin sila sa iisang kabuuan. Ang mala-kristal na calcium carbonate - marmol - ay isang mahusay na materyal sa pagtatapos. Ang tisa ay ginagamit para sa pagpapaputi. Malaking dami Ang limestone ay natupok sa paggawa ng cast iron, dahil ginagawang posible na i-convert ang mga refractory impurities ng iron ore (halimbawa, quartz SiO 2) sa medyo mababang natutunaw na slag.
Ang bleach ay napakabisa bilang disinfectant. (cm. BLEACH)- "bleach" Ca(OCl)Cl - pinaghalong chloride at calcium hypochloride (cm. CALCIUM HYPOCHLORITE) na may mataas na kakayahan sa pag-oxidizing.
Ang kaltsyum sulfate ay malawakang ginagamit, na umiiral kapwa sa anyo ng isang anhydrous compound at sa anyo ng mga crystalline hydrates - ang tinatawag na "semi-aqueous" sulfate - alabastro (cm. ALEVIZ FRYAZIN (Milanese)) CaSO 4 ·0.5H 2 O at dihydrate sulfate - gypsum CaSO 4 ·2H 2 O. Ang dyipsum ay malawakang ginagamit sa konstruksyon, sa iskultura, para sa paggawa ng stucco molding at iba't ibang artistikong produkto. Ginagamit din ang plaster sa gamot upang ayusin ang mga buto sa panahon ng bali.
Ang Calcium chloride CaCl 2 ay ginagamit kasama ng table salt upang labanan ang icing ng mga ibabaw ng kalsada. Ang calcium fluoride CaF 2 ay isang mahusay na optical material.
Kaltsyum sa katawan
Ang kaltsyum ay isang biogenic na elemento (cm. BIOGENIC ELEMENTS), patuloy na naroroon sa mga tisyu ng mga halaman at hayop. Ang isang mahalagang bahagi ng metabolismo ng mineral ng mga hayop at tao at ang mineral na nutrisyon ng mga halaman, ang calcium ay gumaganap ng iba't ibang mga function sa katawan. Binubuo ng apatite (cm. APATITE), pati na rin ang sulfate at carbonate, ang calcium ay bumubuo sa mineral na bahagi ng bone tissue. Ang katawan ng tao na tumitimbang ng 70 kg ay naglalaman ng humigit-kumulang 1 kg ng calcium. Ang kaltsyum ay nakikilahok sa paggana ng mga channel ng ion (cm. ION CHANNELS) transporting substance sa pamamagitan ng biological membranes sa paghahatid ng nerve impulses (cm. NERVOUS IMPULSE), sa mga proseso ng pamumuo ng dugo (cm. DUGO CLOTTING) at pagpapabunga. Kinokontrol ng mga calciferol ang metabolismo ng calcium sa katawan (cm. CALCIFEROLS)(bitamina D). Ang kakulangan o labis ng calcium ay humahantong sa iba't ibang sakit - rickets (cm. RICKETS), calcinosis (cm. CALCINOSIS) atbp. Samakatuwid, ang pagkain ng tao ay dapat maglaman ng mga compound ng calcium sa kinakailangang dami (800-1500 mg ng calcium bawat araw). Ang nilalaman ng kaltsyum ay mataas sa mga produkto ng pagawaan ng gatas (tulad ng cottage cheese, keso, gatas), ilang gulay at iba pang pagkain. Ang mga paghahanda ng kaltsyum ay malawakang ginagamit sa gamot.
Encyclopedic Dictionary. 2009 .
Mga kasingkahulugan:Tingnan kung ano ang "calcium" sa iba pang mga diksyunaryo:
- (Ca) dilaw na makintab at malapot na metal. Specific gravity 1.6. Diksyunaryo ng mga banyagang salita na kasama sa wikang Ruso. Pavlenkov F., 1907. CALCIUM (bagong Latin calcium, mula sa Latin na calx lime). metal na kulay pilak. Diksyunaryo ng mga salitang banyaga,... ... Diksyunaryo ng mga banyagang salita ng wikang Ruso
CALCIUM- CALCIUM, Calcium, kemikal. elemento, simbolo Ca, makintab, kulay-pilak-puting mala-kristal na metal. bali, na kabilang sa pangkat ng mga alkaline earth metal. Ud. timbang 1.53; sa. V. 40.07; punto ng pagkatunaw 808°. Si Sa ay isa sa pinaka... Great Medical Encyclopedia
- (Calcium), Ca, elemento ng kemikal ng pangkat II ng periodic system, atomic number 20, atomic mass 40.08; ay tumutukoy sa alkaline earth metals; temperatura ng pagkatunaw 842shC. Nakapaloob sa bone tissue ng vertebrates, mollusk shells, at eggshells. Kaltsyum...... Makabagong encyclopedia
Ang metal ay silvery-white, viscous, malleable, at mabilis na nag-oxidize sa hangin. Melting rate pa 800-810°. Natagpuan sa kalikasan sa anyo ng iba't ibang mga asing-gamot na bumubuo ng mga deposito ng chalk, limestone, marmol, phosphorite, apatite, dyipsum, atbp. dor...... Diksyunaryo ng teknikal na tren
- (Latin Calcium) Ca, isang kemikal na elemento ng pangkat II ng periodic table, atomic number 20, atomic weight 40.078, ay kabilang sa alkaline earth metals. Pangalan mula sa Latin na calx, genitive calcis lime. Pilak na puting metal,... ... Malaking Encyclopedic Dictionary
Ang mga metabolic na proseso sa katawan ay magkakaugnay at balanse. Ang regular na paggamit ng mga pagkaing naglalaman ng calcium ay kinakailangan para sa kalusugan ng tissue ng buto, ngipin, mga daluyan ng dugo, kalamnan, balat, at utak.
Mga kapaki-pakinabang na katangian
Ang pagkain ng mga pagkaing naglalaman ng calcium ay lalong kapaki-pakinabang para sa mga buto at ngipin. Ang macroelement ay kasangkot sa mga cellular metabolic na proseso at mahalaga para sa aktibidad ng kalamnan at koordinasyon ng mga paggalaw. Tinatanggal ang pagbaba ng pamumuo ng dugo, may anti-inflammatory effect, at sinusuportahan ang nervous system.
Sa isang hindi balanseng diyeta o sakit, ang katawan ay napipilitang kumuha ng calcium mula sa tissue ng buto, kabilang ang upang matugunan ang pangangailangan para sa karagdagang enerhiya. Nangyayari ito sa mga karamdaman sa metabolismo ng calcium, kapag ang katawan ay talamak na dehydrated. Nabubuo ang Osteoporosis - ang mga buto ay nagiging buhaghag at madaling mabali.
Ang paggamit ng mga pagkaing mayaman sa calcium ay nagpapataas ng resistensya ng katawan sa mga impeksyon, mga pagbabago sa temperatura, binabawasan ang vascular permeability, at ang posibilidad ng mataas na presyon ng dugo.
Nililinis ng macroelement ang mga daluyan ng dugo at tumutulong na alisin ang mga plake ng kolesterol.
Ang mga calcareous na deposito sa mga dingding ng mga daluyan ng dugo ay kadalasang nauugnay sa labis na pagkonsumo ng mga pagkaing mayaman sa calcium.
Sa katotohanan, ang sakit ay sanhi ng hindi organikong iba't. Ang pagkain ng mga natural na pagkain na walang paggamot sa init ay nakakatulong sa pagpapanatili at pagpapanatili ng kalusugan.
Mga dahilan ng kakulangan
Ang sapat na pisikal na aktibidad ay nagpapadali sa pagsipsip ng mga macronutrients mula sa pagkain at paglipat nito sa tissue ng buto. Samakatuwid, ang mga atleta at atleta ay nakikibahagi sa regular na pisikal na paggawa ay kumukuha ng mas maraming macronutrients mula sa pagkain. Ang kakulangan ay mas madalas na matatagpuan sa isang laging nakaupo na pamumuhay.
Ang kakulangan sa calcium ay nagiging sanhi ng labis na pagpapawis sa init ng tag-araw, kapag bumibisita sa isang paliguan o sauna, o regular na matinding pisikal na trabaho.
Ang pagsipsip ng elemento ay nagambala ng mga sakit ng gastrointestinal tract, bato, pancreatitis, hyperfunction ng thyroid gland, labis na paggamit ng mga antagonist mula sa mga pagkain - magnesium, zinc, iron, potassium, sodium, bitamina D kakulangan, pangmatagalang paggamit laxatives at diuretics.
Ang sanhi ng kakulangan ng calcium ay tetracycline, na naghihikayat sa paglabas ng elemento sa ihi. Pumasok ang Tetracycline kemikal na reaksyon, sa paglipas ng panahon, sinisira ang mga buto at ngipin, at bumubuo ng mga dilaw na spot sa enamel ng ngipin.
Ang mga sanhi ng kakulangan ay hindi magandang diyeta, pag-abuso sa asin (sodium chloride), asukal, kape, at alkohol.
Ang kakulangan ng calcium ay nakakapinsala sa lakas ng tissue ng buto. Ang mga kalamnan ay sumasakit, ang mga binti ay pumipi sa panahon ng pagtulog, ang pamumuo ng dugo ay may kapansanan, at ang kaligtasan sa sakit ay nabawasan.
Pag-aalis ng mga kakulangan
Ang mga kabibi ay 90% calcium carbonate. Ang katawan ay ganap na sumisipsip nito at binago ito sa calcium phosphate, na nagpapalakas sa tissue ng buto at ngipin. Naglalaman din ang shell ng phosphorus, copper, zinc, iron, at manganese.
- Hugasan ang hilaw na itlog, pakuluan ang shell sa loob ng 15-20 minuto, alisan ng balat ang pelikula. Patuyuin at gilingin sa isang gilingan ng kape.
Gamitin ang mga shell ng 3-5 itlog sa isang pagkakataon. Pagkatapos ay kumuha ng 1 tbsp. langis ng isda na mayaman sa bitamina D.
- Kumuha ng pulbos mula sa mga shell ng tatlong itlog.
- Ibuhos ang juice ng isang lemon.
- Ilagay sa ibabang istante ng refrigerator hanggang sa matunaw.
Kumuha ng 1 tsp. dalawang beses sa isang araw. Ang acidic na komposisyon ay nagpapadali sa pagsipsip ng elemento sa bituka.
sa halip na lemon juice Maaari kang gumamit ng mga cranberry o iba pang maasim na berry. Upang mapabuti ang lasa, magdagdag ng 1 tbsp. honey
Mga palatandaan ng labis
Ang labis na paggamit ay nagpapataas ng excitability sistema ng nerbiyos, dehydrates connective tissue cells, binabawasan ang kanilang pag-andar.
Ang nadagdagan na nilalaman ng calcium sa katawan ay naghihikayat sa pagbuo ng urolithiasis, mga deposito ng calcium at magnesium salts, at pinatataas ang konsentrasyon ng mga uric acid salts (urates). Ang mga deposito sa magkasanib na lugar, ang pagtaas ng konsentrasyon ng asin sa kartilago ay ang sanhi ng pag-unlad ng gota at kapansanan sa kadaliang kumilos.
Kapag tumaas ang mga antas ng calcium, kapaki-pakinabang na uminom ng distilled o "malambot" na tubig, na naglalaman ng isang minimum na macronutrients. Ito ay nagbanlaw at natutunaw ang labis na mineral. Ang kurso ng hydrotherapy ay dalawang buwan.
Norm
Araw-araw, na may pagkain, ang isang may sapat na gulang ay dapat tumanggap ng hanggang 1 g ng calcium, isang bata - hanggang sa 0.8 g.
Hanggang sa 0.75g ng hindi nagamit na elemento ang umalis sa katawan sa panahon ng pagdumi, 0.2g - na may pawis at ihi.
Isinasaalang-alang ng pamantayan na ang pang-araw-araw na diyeta ng mga residente ng Russia ay kinabibilangan ng lahat ng uri ng mga produkto ng pagawaan ng gatas.
Ang diyeta ng mga residente ng mga bansa na may mababang pagkonsumo ng gatas ay pinangungunahan ng iba pang mga pagkain na naglalaman ng calcium: cereal, prutas, gulay, karne.
Kaltsyum at bitamina D
Ang katawan ay nangangailangan ng bitamina D upang sumipsip ng mga pagkain na naglalaman ng calcium sa maliit na bituka.
Pinipigilan ng bitamina D ang pagkakaroon ng osteoporosis, rickets, periodontal disease, rayuma, at kinakailangan para sa pamumuo ng dugo, paglaki ng tissue, maayos na paggana ng puso, at kalusugan ng nervous system.
Hanggang sa 90% ng bitamina D ay na-synthesize ng balat sa ilalim ng impluwensya ng araw. Ang natural na synthesis ay nahahadlangan ng takot sa sunbathing at masinsinang paggamit ng mga sunscreen. Ang sunbathing ay kinakailangan, ngunit sa mga lugar lamang na may malinis na hangin, kapag ang konsentrasyon ng ultraviolet radiation ay pinakamataas - sa umaga o gabi.
Ang pag-aalis ng kakulangan sa bitamina D sa pagkain at mga sintetikong bitamina ay nangangailangan ng katawan na gumawa ng ilang trabaho. Samakatuwid, mahirap igiit ang pagiging kapaki-pakinabang ng diskarteng ito. Bukod dito, kung minsan ang pagkuha ng mga pagkaing artipisyal na pinatibay ng bitamina D ay naghihikayat sa pagtitiwalag ng mga calcium salt.
Mayaman sa bitamina D langis ng isda, bakalaw o halibut na atay, Atlantic herring, mackerel, tuna, mackerel, hilaw na pula ng itlog, keso, cottage cheese, mantikilya, pati na rin ang baboy, karne ng baka, isda o atay ng manok.
Kaltsyum at posporus
Upang sumipsip ng calcium, kailangan mo ng mga pagkaing naglalaman ng posporus. Ang mga reserbang posporus ay puro sa mga ngipin. Ang sapat na synthesis ng bitamina D ay nagpapanatili ng pinakamainam na ratio ng mga elementong ito sa dugo.
Ang isang modernong residente ay tumatanggap ng sapat na posporus. Naglalaman ito ng isda, karne, keso, pula ng itlog, lentil, gisantes, beans, peras, dawa, mani, tinapay.
Ang labis na posporus ay nakakagambala sa kontrol ng hormonal. Hanggang sa ang antas ng posporus sa dugo ay bumalik sa normal, ang mga bato ay naglalabas ng calcium sa ihi. Hanggang sa puntong ito, ginagamit ng katawan ang mga reserbang calcium mula sa tissue ng buto.
Araw-araw na allowance pamantayang pang-adulto posporus - 1.6 g.
Ang posporus at kaltsyum ay naglalaman ng mga produkto: berdeng mga gisantes, beans, kintsay, sariwang mga pipino, labanos, repolyo ng anumang iba't, mababang-taba na keso, mansanas, Hercules.
Ang nilalaman ng calcium sa mga produkto ng pagawaan ng gatas
Ang tradisyonal na pinagmumulan ng calcium at protina ay mga produkto ng pagawaan ng gatas (gatas, yogurt, kulay-gatas).
Iba pang mga Pagkain na Pinakamataas sa Calcium
Ang ilang mga tagapagtaguyod ng malusog na pagkain ay kumbinsido na ang gatas ay nakakapinsala para sa mga matatanda - lumilikha ito ng acidic na kapaligiran. Gumagamit ang katawan ng calcium na ibinibigay sa pagkain para neutralisahin ito. Ang calcium na nilalaman ng gatas ay hindi pangkaraniwan para sa katawan ng tao. Ang pagsipsip nito ay nangangailangan ng maraming enerhiya at mga reserbang calcium mula sa mga buto at ngipin. Sikat produkto ng pagawaan ng gatas Ang keso, na mayaman sa calcium, ay naglalaman ng mga taba at asin, na hindi palaging mabuti para sa kalusugan.
Samakatuwid, ang iba pang mga produkto na hindi pagawaan ng gatas ay pinili bilang isang mapagkukunan ng calcium.
Ang sesame, hazelnuts, almonds, walnuts, mani, dried apricots, raisins, sunflower at pumpkin seeds ay lalong mayaman sa macronutrients.
Kung ikukumpara sa mapait na tsokolate, ang gatas na tsokolate ay naglalaman ng mas maraming kapaki-pakinabang na elemento. Ito ay matatagpuan din sa cocoa powder, black and white bread.
Ang katawan ay sumisipsip ng calcium na nilalaman ng repolyo na mas mahusay kaysa sa gatas. Ngunit ang repolyo ay mas malaki, kaya upang makuha ang inirerekumendang halaga ay kailangan mong punan ang iyong tiyan nang maayos.
Ang labis na pagkonsumo ng mga pagkaing naglalaman ng protina ay lumilikha ng acidic na kapaligiran. Bilang resulta, inaalis ng katawan ang kapaki-pakinabang na elemento sa ihi at ginagamit ang mga reserba mula sa tissue ng buto.
Ang heat treatment ng pagkain ay nagpapalit ng kapaki-pakinabang na organikong calcium sa hindi natutunaw na inorganic na calcium. Nagdudulot ito ng mga bato sa bato, gallstone o pantog.
Ang mga produkto ng pagawaan ng gatas na na-pasteurized ay naglalaman ng inorganic na calcium. Ang organic variety ay mayaman sa hilaw na gulay, prutas, buto, at sariwang gatas ng baka.
Mayroong maraming organikong calcium sa gatas ng ina. Kapag natural na pinapasuso, ang bata ay mas mabilis na nabubuo ang mga ngipin at hindi gaanong madaling kapitan ng rickets kaysa kapag pinakain ng artipisyal na formula.
| produkto | Ang nilalaman ng Ca sa 100 g ng produkto, mg |
|---|---|
| Sesame | 1150 |
| Hazelnuts (mga hazelnuts) | 290 |
| Almendras | 254 |
| Mga pinatuyong aprikot | 170 |
| Mga buto ng sunflower | 100 |
| Mga nogales | 83 |
| mani | 70 |
| Mga buto ng kalabasa | 60 |
| pasas | 56 |
| Soybeans, beans | 257 |
| Kale | 212 |
| Berdeng repolyo | 210 |
| Parsley | 190 |
| Beans | 105 |
| kangkong | 87 |
| Kintsay | 70 |
| Mga berdeng sibuyas | 60 |
| karot | 40 |
| Salad | 20 |
| patatas | 14 |
Mga produkto para sa pagtunaw ng inorganikong calcium
Ang pagsipsip ng kapaki-pakinabang na elemento ay nahahadlangan ng pag-abuso sa asin at ang kasaganaan ng mga asukal at almirol mula sa mga produktong harina sa diyeta.
Sa dugo, ang mga inorganikong species ay bumubuo ng mga deposito sa mga dingding ng mga ugat lukab ng tiyan at anus, kung saan mas mababa ang daloy ng dugo. Ang pagpapaliit ng lumen ng mga daluyan ng dugo ay naghihikayat sa pag-unlad ng mga tumor.
Kapag nililinis ang dugo, ipinapadala ng atay ang di-organikong elemento sa apdo. Dinadala ng dugo ang natitira sa mga bato at pantog, na bumubuo ng mga bato.
Beet juice nililinis ang dugo, natutunaw ang mga deposito ng calcium sa mga dingding ng mga daluyan ng dugo, pinatataas ang lumen, binabawasan presyon ng dugo. Ang chlorine na nakapaloob sa komposisyon ay nagpapasigla sa lymphatic system, na tumutulong sa paglilinis ng atay, gallbladder at bato.
- Bago uminom, ang sariwang inihandang beet juice ay dapat itago sa temperatura ng silid dalawang oras upang alisin ang pabagu-bago ng isip compounds.
- Sa simula ng paglilinis, palabnawin ng karot o katas ng mansanas.
Uminom ng 250-300 ML ng beet juice araw-araw.
Isa pang pamamaraan ng paglilinis:
- Kumuha ng isang baso ng pinaghalong beet, carrot at cucumber juice tatlong beses sa isang araw.
Juice ng isang lemon inaalis ang labis na uric acid, natutunaw ang mga bato sa bato:
- Kunin ang juice ng isang lemon tatlong beses sa isang araw, palabnawin ng kalahating baso ng tubig.
Ang dami ng calcium sa ating katawan ay napakadaling kalkulahin. Ito ay magiging tungkol sa 2% ng kabuuang timbang ng katawan, iyon ay, humigit-kumulang 1000 - 1500 g Mga 99% nito ay bahagi ng mga buto, dentin at enamel sa ngipin, at ang natitira ay bahagi ng mga selula ng nerbiyos at malambot. mga tissue.
Dami ng calcium na kailangan bawat araw
Ang isang tao ay nangangailangan ng 800-1000 mg ng calcium bawat araw. Kung ikaw ay higit sa 60 o isang atleta, pagkatapos ay dagdagan ang halagang ito sa 1200 mg.
Sa ilalim ng anong mga kondisyon ang pangangailangan para sa calcium ay tumaas?
Alam ng lahat na ang mga bata mula sa isang maagang edad ay kailangang pakainin ng maraming cottage cheese at iba pang mga produkto ng pagawaan ng gatas, at lahat dahil sa isang maagang edad ang pangangailangan para sa calcium ay napakataas. Kung ang isang bata ay tumatanggap ng sapat na halaga ng elementong ito sa pagkabata, siya ay magiging malusog at hindi makakaranas ng mga problema sa mga buto.
Ang mga buntis na kababaihan at kababaihan na nagpapasuso ay dapat ding kumain ng maraming pagkaing mayaman sa calcium. Ang kalusugan ng isang hinaharap o umiiral na bata ay nakasalalay dito!
Inirerekomenda din ng mga doktor ang pagtaas ng pang-araw-araw na dosis ng calcium para sa mga atleta at mga taong pawis na pawis.
Mga kapaki-pakinabang na epekto ng calcium sa katawan
Ang kaltsyum ay isang materyal para sa istraktura ng mga ngipin at buto. Ang dugo ay hindi maaaring umiral nang walang calcium, dahil ito ay bahagi nito. Ang tissue at cellular fluid ay naglalaman din ng calcium. Pinipigilan ng kaltsyum ang mga virus at mga banyagang katawan na makapasok sa katawan at gumaganap ng mahalagang papel sa pamumuo ng dugo.
Ang kaltsyum ay nakikibahagi sa pagkontrol sa mga pag-andar ng mga hormone, responsable para sa pagtatago ng insulin, nagpapakita ng mga anti-allergenic at anti-inflammatory na katangian sa katawan, nakikibahagi sa synthesis ng mga nucleic acid at protina sa mga kalamnan, pinatataas ang mga panlaban ng katawan, at nakikibahagi sa pagpapanumbalik ng balanse ng tubig-alat ng katawan.
Ang epekto ng alkalizing sa balanse ng acid-base ay nangyayari rin sa paglahok ng calcium. Ang kaltsyum ay dapat naroroon sa katawan sa kinakailangang halaga upang magpadala ng mga nerve impulses, mapanatili ang paggana ng puso, pag-ikli ng kalamnan, at ayusin ang katatagan ng sistema ng nerbiyos. Ang calcium ay nakaimbak sa mahabang tubular bones.
Ito ay kagiliw-giliw na kapag ang katawan ay may mahinang supply ng calcium, ito mismo ay gumagamit ng naka-imbak na kaltsyum para sa "pangangailangan" ng dugo. Sa tulong ng parathyroid hormone, ang phosphorus at calcium ay inililipat sa dugo mula sa tissue ng buto. Ganito isinakripisyo ang mga buto para sa ikabubuti ng dugo!
Ang pagsipsip ng calcium ng katawan
Ang kaltsyum ay isang mahirap na matunaw na elemento, kaya ang pagbibigay sa katawan ng tamang dami ng calcium ay hindi napakadali. Halimbawa, ang mga cereal, sorrel at spinach ay naglalaman ng mga partikular na sangkap na nakakasagabal sa pagsipsip ng calcium. Upang ma-absorb ang calcium, ginagamot muna ito ng hydrochloric acid sa tiyan at pagkatapos ay ilantad sa apdo upang ang mga calcium salt ay ma-convert sa mga natutunaw na sangkap.
Upang hindi mabawasan ang pagsipsip ng kaltsyum, hindi mo dapat ubusin ang mga matamis at puspos na carbohydrates nang sabay, dahil nagiging sanhi ito ng pagtatago ng alkaline gastric juice, na pumipigil sa hydrochloric acid mula sa pagproseso ng calcium.
Sa kabilang banda, ang labis na antas ng magnesium (Mg) at phosphorus (P) sa katawan ay nakakasagabal sa pagproseso ng calcium. Ang katotohanan ay ang posporus (P) ay pumapasok sa isang kemikal na reaksyon na may kaltsyum at bumubuo ng isang asin na hindi maaaring matunaw kahit na sa acid.
Ang kaltsyum ay mahusay na hinihigop mula sa mga produkto ng pagawaan ng gatas, dahil naglalaman ang mga ito ng lactose - asukal sa gatas. Sa ilalim ng impluwensya ng bituka microflora, ito ay nagiging lactic acid at natutunaw ang calcium. Anumang mga amino acid o kahit citric acid ay bumubuo ng mga sangkap kasama ng calcium na madaling matunaw.
Ang mga taba ay nagtataguyod din ng mahusay na pagsipsip ng calcium. Ngunit dapat mayroong isang tiyak na bilang ng mga ito. Kung walang sapat na taba upang iproseso ang calcium, hindi ito magiging sapat mga fatty acid, at sa kaso ng labis – apdo. Ang ratio ng calcium sa taba ay dapat na 1:100. Kaya, ang cream na may, halimbawa, 10% fat content ay angkop para sa iyo.
Kapansin-pansin, ang mga buntis na kababaihan ay sumisipsip ng calcium nang mas mahusay kaysa sa mga buntis na kababaihan. Sino ba naman ang hindi umaasa ng anak.
Sa kakulangan ng calcium sa mga tao, bumabagal ang paglaki at tumataas ang nervous excitability. Ang ganitong mga tao ay dumaranas ng hindi pagkakatulog, pamamanhid at pangingilig sa mga paa, pananakit ng kasu-kasuan at malutong na mga kuko. Mayroon silang mataas na presyon ng dugo, isang mataas na threshold ng sakit, at isang mabilis na tibok ng puso. Ang isa sa mga palatandaan ng kakulangan sa calcium ay ang pananabik sa pagkain ng chalk.
Ang mga babaeng may kakulangan sa calcium ay nakakaranas ng madalas, mabigat na regla.
Ang mga batang may kakulangan sa calcium ay maaaring magkaroon ng rickets, at ang mga may sapat na gulang ay maaaring magkaroon ng pagkasira ng buto at osteoporosis. Sa isang maliit na halaga ng calcium sa dugo, ang contractility ng kalamnan ay maaaring may kapansanan: nangyayari ang mga cramp at convulsion.
Ang mga taong may hindi sapat na antas ng calcium ay maaaring makaranas ng biglaang pagkasira sa kanilang kalooban. Ang gayong tao ay kinakabahan, maaaring naduduwal, at maaaring lumala ang kanyang gana.
Mga palatandaan ng labis na kaltsyum
Maaaring mangyari ang labis na calcium kung uminom ka ng masyadong maraming calcium kasabay ng bitamina D. Maaari rin itong mangyari kung ang isang tao mahabang panahon kumakain ng eksklusibong mga produkto ng pagawaan ng gatas. Ang sobrang calcium ay maaaring tumira sa mga organo, kalamnan at sa mga dingding ng mga daluyan ng dugo. Sa labis na pagpapapasok ng calcium at bitamina D sa dugo, maaaring mangyari ang matinding pagpapahinga ng tissue ng kalamnan. Ang tao ay maaaring mahulog sa isang pagkawala ng malay o matamlay na pagtulog.
Ano ang nakakaapekto sa nilalaman ng calcium sa mga pagkain?
Ang isang malaking halaga ng calcium ay maaaring mawala sa panahon ng paghahanda ng cottage cheese, kaya madalas itong espesyal na puspos ng calcium.
Mga sanhi ng kakulangan sa calcium
Kung ang tiyan ay walang sapat na lactose, ang enzyme na nagpoproseso ng gatas, ang pagsipsip ng calcium ay maaaring may kapansanan. 10 araw bago ang pagsisimula ng regla, ang mga antas ng calcium ng kababaihan ay bumababa nang husto. Sa panahon ng regla, ito ay humahantong sa mga contraction ng matris, na nagiging sanhi ng sakit. Sa ]
Mga produktong naglalaman ng calcium
Ang lahat ng mga produkto ng pagawaan ng gatas ay naglalaman ng calcium. Ang iba ay higit pa, ang iba ay mas kaunti. Ang mga keso ay maaaring maglaman ng hanggang 1000 mg ng calcium. Kaya, ang mga naprosesong keso ay naglalaman ng 860-1006 mg ng calcium, cottage cheese - 164 mg, feta cheese - 630 mg. Ang sour cream ay lubhang kapaki-pakinabang para sa katawan, dahil naglalaman ito ng 90-120 mg ng calcium, at ang aming paboritong whipped cream ay naglalaman ng 86 mg. Ang iba't ibang mga mani ay maaaring maglaman ng mula 100 hanggang 250 mg ng calcium, kaya ang mga mahilig sa "nuts for beer" ay hindi magdurusa mula sa malutong na buto.
Ang ordinaryong oatmeal ay naglalaman ng hanggang 170 mg ng calcium, at kung kakainin mo ito tuwing umaga, pagkatapos kasama ng iba pang mga pagkain ay ganap nitong ibibigay ang iyong katawan ng calcium.
Pakikipag-ugnayan ng calcium sa iba pang mga elemento
Kapag umiinom ng mga gamot tulad ng calcium carbonate na may pagkain, ang pagsipsip ng ferrous sulfate ay may kapansanan. Kung uminom ka ng calcium carbonate kahit sa malalaking dami sa walang laman na tiyan, pagkatapos ay ang bakal (Fe) ay ganap na nasisipsip. Ang pag-inom ng bitamina D ay nakakatulong na mapabuti ang pagsipsip ng calcium.